Podstawy — mol i stechiometria
Gazy i równanie Clapeyrona
Mol, masa molowa i obliczenia stechiometryczne
Mol jest jednostką liczności materii. Jeden mol zawiera dokładnie 6,02214076×10²³ obiektów elementarnych. Masa molowa łączy liczbę moli z masą próbki, a współczynniki równania reakcji określają stosunki molowe reagentów.
W zadaniach najbezpieczniej przeliczyć dane na mole, zastosować stosunek stechiometryczny, a następnie przejść do szukanej masy, objętości lub liczby cząstek. Jednostki powinny skracać się w każdym kroku.
Wydajność porównuje ilość produktu rzeczywiście otrzymaną z ilością teoretyczną. Reagent ograniczający jest zużywany jako pierwszy i to jego ilość wyznacza maksymalną ilość produktu.
Dla gazu doskonałego równanie pV=nRT łączy ciśnienie, objętość, temperaturę bezwzględną i liczbę moli. Temperaturę należy podawać w kelwinach, a jednostki R dopasować do pozostałych wielkości.
n = m/M; N = n·Nₐ; pV = nRT; η = mᵣ/mₜ · 100%
- n=m/M; N=nNₐ; pV=nRT.
- Współczynniki równania odnoszą się do moli, nie do mas.
- Wydajność η=(ilość rzeczywista/ilość teoretyczna)×100%.
- Wzór empiryczny podaje najprostszy stosunek atomów, rzeczywisty — faktyczną liczbę atomów.
Schemat: Mol, masa molowa i obliczenia stechiometryczne
Kolejne etapy procesu wraz z kierunkiem zmian.
Podstawa programowa: I.7
Najczęstsze błędy
„Mol jest jednostką masy”
Poprawnie: Mol opisuje liczbę obiektów; masa zależy od masy molowej substancji.
„Największa masa substratu oznacza reagent w nadmiarze”
Poprawnie: O nadmiarze decyduje liczba moli odniesiona do współczynników stechiometrycznych.
„Do równania Clapeyrona można wstawić temperaturę w °C”
Poprawnie: Należy użyć temperatury bezwzględnej T=t+273,15 K.
Zadania z odpowiedziami
1. Obliczenie masy produktu
Ile gramów H₂O powstanie ze spalenia 4 mol H₂ przy nadmiarze O₂?
- 1.Zapisz 2H₂+O₂→2H₂O.
- 2.Odczytaj stosunek molowy H₂:H₂O=1:1.
- 3.Oblicz n(H₂O)=4 mol i pomnóż przez M(H₂O)=18 g/mol.
Odpowiedź
m(H₂O)=4 mol×18 g/mol=72 g.
2. Reagent ograniczający
Zmieszano 2 mol N₂ i 4 mol H₂. Wskaż reagent ograniczający w reakcji N₂+3H₂→2NH₃.
- 1.Dla 2 mol N₂ potrzeba 6 mol H₂.
- 2.Dostępne są tylko 4 mol H₂.
- 3.Oblicz produkt z ilości H₂.
Odpowiedź
Reagentem ograniczającym jest H₂. Z 4 mol H₂ może powstać 8/3 mol NH₃.
Podsumowanie
- Współczynniki równania odnoszą się do moli, nie do mas.
- Mol jest jednostką liczności materii. Jeden mol zawiera dokładnie 6,02214076×10²³ obiektów elementarnych. Masa molowa łączy liczbę moli z masą próbki, a współczynniki równania reakcji określają stosunki molowe reagentów.
- n=m/M; N=nNₐ; pV=nRT.
Słownik pojęć
- Mol
- Jednostka liczności materii zawierająca stałą Avogadra obiektów.
- Reagent ograniczający
- Substrat zużywany jako pierwszy, wyznaczający ilość produktu.
- Wydajność
- Stosunek ilości produktu rzeczywistego do teoretycznego.