Reakcje w roztworach wodnych
Stałe dysocjacji Ka i Kb
Kwasy, zasady, pH, hydroliza i bufory
W teorii Brønsteda kwas oddaje proton, a zasada go przyjmuje. Każdej reakcji odpowiadają sprzężone pary różniące się o H⁺. Woda jest amfiprotyczna i może pełnić obie role.
pH=−log[H₃O⁺], a w 25°C pH+pOH=14. Zmiana pH o 1 oznacza dziesięciokrotną zmianę stężenia jonów hydroniowych.
Mocny elektrolit przyjmuje się za całkowicie zdysocjowany, a dla słabego stosuje się stałą Ka lub Kb. Hydroliza jonów soli wynika z reakcji sprzężonych kwasów lub zasad z wodą.
Bufor zawiera słaby kwas i jego sprzężoną zasadę lub słabą zasadę i sprzężony kwas. Zużywa niewielkie ilości dodanych H⁺ lub OH⁻, ograniczając zmianę pH.
pH=−log[H₃O⁺]; pOH=−log[OH⁻]; Ka·Kb=Kw
- Moc kwasu to położenie równowagi, nie jego stężenie.
- Sprzężona zasada mocnego kwasu jest bardzo słaba.
- Punkt równoważnikowy nie zawsze ma pH=7.
- W buforze największa pojemność występuje przy porównywalnych stężeniach pary.
Schemat: Kwasy, zasady, pH, hydroliza i bufory
Kolejne etapy procesu wraz z kierunkiem zmian.
Podstawa programowa: VI.3, VI.5
Chemia w środowisku, zdrowiu i technologii
Ryzyko chemiczne zależy od zagrożenia substancji i wielkości narażenia: dawki, drogi, czasu i wrażliwości organizmu. Sama obecność substancji nie określa jeszcze rzeczywistego ryzyka.
Zielona chemia dąży do zapobiegania odpadom, wysokiej selektywności, bezpieczniejszych rozpuszczalników, efektywności atomowej i energetycznej oraz projektowania produktów podatnych na kontrolowany rozkład.
Ocena procesu obejmuje surowce, energię, emisje, trwałość produktu i koniec życia. Zamiana jednej substancji na inną jest korzystna tylko wtedy, gdy nie przenosi problemu na inny etap.
- Dawka czyni truciznę — toksyczność nie jest kategorią zero-jedynkową.
- Kwaśne deszcze wiążą się m.in. z SO₂ i NOₓ.
- Eutrofizacja wynika z nadmiaru biogenów, nie z samej obecności wody.
- Kataliza może zmniejszać temperaturę procesu i ilość produktów ubocznych.
Podstawa programowa: VI.3, VI.5
Najczęstsze błędy
„Mocny kwas zawsze ma niższe pH niż słaby”
Poprawnie: pH zależy także od stężenia; rozcieńczony mocny kwas może mieć wyższe pH niż stężony słaby.
„Sól mocnego kwasu i mocnej zasady zawsze daje pH=7 w każdych warunkach”
Poprawnie: W idealnym rozcieńczonym roztworze w 25°C tak, ale temperatura, aktywności i dodatkowe reakcje mogą zmieniać wynik.
„Substancja naturalna jest zawsze bezpieczna, a syntetyczna szkodliwa”
Poprawnie: Bezpieczeństwo zależy od budowy, dawki i narażenia, nie od pochodzenia.
„Recykling zawsze ma zerowy koszt środowiskowy”
Poprawnie: Wymaga zbiórki, transportu, energii i często powoduje straty jakości.
Zadania z odpowiedziami
1. pH mocnego kwasu
Oblicz pH roztworu HCl o c=1,0×10⁻³ mol/dm³.
- 1.Przyjmij pełną dysocjację.
- 2.[H₃O⁺]=10⁻³ mol/dm³.
- 3.Oblicz −log(10⁻³).
Odpowiedź
pH=3,00.
2. Hydroliza anionu
Oceń odczyn roztworu Na₂CO₃.
- 1.Na⁺ pochodzi od mocnej zasady i nie hydrolizuje istotnie.
- 2.CO₃²⁻ jest sprzężoną zasadą słabego HCO₃⁻/H₂CO₃.
- 3.Zapisz CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻.
Odpowiedź
Roztwór ma odczyn zasadowy wskutek powstawania OH⁻.
3. Ocena zamiany rozpuszczalnika
Jak ocenić, czy nowy rozpuszczalnik jest naprawdę bardziej ekologiczny?
- 1.Porównaj toksyczność i lotność.
- 2.Uwzględnij energię produkcji i odzysku.
- 3.Sprawdź trwałość, biodegradację i produkty rozkładu.
Odpowiedź
Należy ocenić pełny profil ryzyka i cykl życia, a nie tylko jedną cechę, np. pochodzenie biologiczne.
Podsumowanie
- Moc kwasu to położenie równowagi, nie jego stężenie.
- Sprzężona zasada mocnego kwasu jest bardzo słaba.
- W teorii Brønsteda kwas oddaje proton, a zasada go przyjmuje. Każdej reakcji odpowiadają sprzężone pary różniące się o H⁺. Woda jest amfiprotyczna i może pełnić obie role.
- Dawka czyni truciznę — toksyczność nie jest kategorią zero-jedynkową.
- Kwaśne deszcze wiążą się m.in. z SO₂ i NOₓ.
- Ryzyko chemiczne zależy od zagrożenia substancji i wielkości narażenia: dawki, drogi, czasu i wrażliwości organizmu. Sama obecność substancji nie określa jeszcze rzeczywistego ryzyka.
Słownik pojęć
- Sprzężona para
- Kwas i zasada różniące się jednym protonem.
- Hydroliza soli
- Reakcja jonu soli z wodą wpływająca na pH.
- Pojemność buforowa
- Ilość kwasu lub zasady, którą bufor może zobojętnić przy małej zmianie pH.
- Efektywność atomowa
- Udział atomów substratów trafiających do pożądanego produktu.
- Narażenie
- Kontakt organizmu lub środowiska z określoną dawką substancji.
- Analiza cyklu życia
- Ocena wpływu od pozyskania surowca do końca użytkowania.