Chemia · 2016

Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015)

Poziom rozszerzony · Formuła 2015

Zadanie 26.

(1 pkt)

Elektrony i układ okresowy Budowa atomu Kwasy, zasady i pH Chemia organiczna Zamknięte

Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2007. Na podstawie powyższej informacji oceń moc trzech kwasów: H2SeO3, HClO3, H2SO3, i uzupełnij poniższe zdania. Wpisz: wzory kwasów (wybrane spośród wymienionych powyżej), wartości „m” i „n”, symbole atomów centralnych, a także zaznacz jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. Najmocniejszym kwasem jest kwas o wzorze ....................., ponieważ w jego cząsteczce jest najwięcej atomów tlenu (niezwiązanych / związanych) z atomami wodoru. Kwasy o wzorach ..................... i ..................... mają taką samą wartość m = ........ i n = ........ . Z tych dwóch kwasów mocniejszy jest kwas ......................... , ponieważ atom .......... ma mniejsze rozmiary i (większą / mniejszą) wartość elektroujemności niż atom ........... .

(0–1) Skład prostej cząsteczki oksokwasu można przedstawić formułą HnRO(m+n), czyli ROm(OH)n, gdzie R to atom centralny. Dla kwasu siarkowego(VI) zapis ma postać SO2(OH)2. O właściwościach kwasowych decyduje zdolność odszczepiania protonów z grup wodorotlenkowych oksokwasu. Kwas ROm(OH)n jest tym mocniejszy, im większą wartość przyjmuje wskaźnik „m”. Przy tych samych wartościach „m” i „n” mocniejszy jest ten oksokwas, którego atom centralny jest bardziej elektroujemny oraz im mniejsze są jego rozmiary.

Odpowiedź:

Odpowiedzi