Chemia · 2019

Matura CKE czerwiec, PP (F‑2007)

Poziom podstawowy · Formuła 2007

Zadanie 7.

(3 pkt)

Elektrony i układ okresowy Budowa atomu Wiązania chemiczne Uzupełnij tabelę / wykres / schemat Zamknięte

Na podstawie: M. Clugston, R. Flemming, Advanced Chemistry, 2000. Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl właściwe określenie spośród podanych w każdym nawiasie. 1. Promienie atomowe pierwiastków znajdujących się w tym samym okresie układu okresowego wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka (rosną / maleją), gdyż (maleje / wzrasta) siła, z jaką jądro atomowe pierwiastka, w którym znajduje się coraz (mniej / więcej) protonów, przyciąga elektrony. 2. Promienie atomowe pierwiastków należących do jednej grupy układu okresowego (rosną / maleją) wraz ze wzrostem numeru okresu, gdyż liczba powłok elektronowych w atomie (się zwiększa / się zmniejsza). 3. Promienie kationów są zawsze (większe / mniejsze) niż promienie atomów, z których powstały, przy czym im mniejszy jest ładunek jonu, tym promień kationu jest (większy / mniejszy). Promienie anionów są (większe / mniejsze) niż promienie atomów, z których te aniony powstały. Atom Promień atomowy, nm Jon Promień jonowy, nm Na 0,157 Na+ 0,102 Mg 0,136 Mg2+ 0,072 Al 0,125 Al3+ 0,053 F 0,071 F– 0,133 Cl 0,099 Cl– 0,180 I 0,133 I– 0,216

(3 pkt) Poniższa tabela przedstawia wartości promieni atomowych i jonowych kilku wybranych atomów i ich jonów.

Odpowiedź:

Odpowiedzi