Chemia · 2022
Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015)
Poziom rozszerzony · Formuła 2015
Zadanie 13.
(2 pkt)(0–2) Jon CH3COO – jest – zgodnie z teorią Brønsteda – zasadą, więc w roztworze wodnym ulega CH3COO – + H2O ⇄ CH3COOH + OH – Równowagę tej reakcji opisuje stała dysocjacji zasadowej Kb wyrażona następującym [CH3COOH] ⋅ [OH−] 𝐾b = [CH3COO−] Iloczyn stałej dysocjacji kwasowej Ka kwasu CH3COOH i stałej dysocjacji zasadowej 𝐾b sprzężonej z nim zasady CH3COO– jest równy iloczynowi jonowemu wody: 𝐾a∙𝐾b = 𝐾w. W temperaturze 25 ºC iloczyn jonowy wody jest równy 𝐾w = 1,0 ⋅ 10−14.
Odpowiedzi
Zasady oceniania
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości pH roztworu. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: – popełnienie błędów rachunkowych. LUB – podanie wyniku z jednostką. 0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń wyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń. Przykładowe rozwiązanie CH3COO− + H2O ⇄ CH3COOH + OH− 𝑛CH3COOK 𝑐CH3COOK0 ⋅ 𝑉 0,1 mol⋅dm−3 ⋅ 𝑉 𝑐CH3COO−= 𝑐CH3COOK = = = = 0,05 mol⋅dm−3 = 2𝑉 2𝑉 2𝑉 = 5⋅10−2 mol⋅dm−3 [CH3COOH]⋅[OH−] 𝑐CH3COOK𝐾b = i 𝐾a ⋅ 𝐾b = 𝐾w oraz > 400 [CH3COO−] 𝐾b [CH3COOH]⋅[OH−] 𝐾w 𝑥2 𝐾w = i [CH3COOH] = [OH−] = 𝑥 ⇒ ⇒ [CH3COO−] 𝐾a 𝑐CH3COO−= 𝐾a 𝑥 = √𝐾w ⋅ = 1,8⋅10−5 𝑐CH3COO− i 𝐾w = 10−14 i 𝐾a 𝐾a 𝑥 = 0,53⋅10−5 mol⋅dm−3 ⇒ pOH = −log 0 ,53⋅10−5 = 5,276 ⇒ pH = 14 −pOH = 14 −5,276 = 8,724 ALBO 8,72 ALBO 8,7