Chemia · 2025
Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015)
Poziom rozszerzony · Formuła 2015
Zadanie 10.
(2 pkt)(0–2) W 250 g wodnego roztworu NaOH o stężeniu 2,0 % rozpuszczono 9,0 g stałej mieszaniny NaOH i KOH, w której stosunek molowy tych wodorotlenków wynosił 𝑛NaOH : 𝑛KOH = 3 ∶1.
Oblicz, jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa NaOH. Przyjmij, że 𝑴𝐍𝐚𝐎𝐇= 𝟒𝟎 𝐠∙𝐦𝐨𝐥–𝟏, 𝑴𝐊𝐎𝐇= 𝟓𝟔 𝐠∙𝐦𝐨𝐥–𝟏. Wynik podaj w zaokrągleniu do jednego miejsca po przecinku.
Odpowiedzi
Zasady oceniania
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości liczbowej wyniku w procentach w zaokrągleniu do jednego miejsca po przecinku. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: ● popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego LUB ● niepodanie wyniku liczbowego w procentach LUB ● niepodanie wyniku z podaną w poleceniu dokładnością ALBO 2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń prowadzących do wyznaczenia poprawnej wartości masy całkowitej NaOH w otrzymanym roztworze. 0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
rozwiązań zadań Przykładowe rozwiązanie Skład roztworu przed dodaniem mieszaniny wodorotlenków: c% ∙𝑚rozt. 2 % ∙ 250 g 𝑚rozt. = 250 g 𝑚NaOH = = = 5 g 100 % 100 % 𝑚 Obliczenie mas wodorotlenków: 𝑀NaOH = 40 g · mol−1 𝑀KOH = 56 g · mol−1 𝑛 = M 𝑚NaOH + 𝑚KOH = 9 g + 𝑚KOH = 9 g 𝑚NaOH + 𝑚KOH = 9 g{ 𝑛NaOH 3 {𝑚NaOH { 𝑚NaOH 𝑚KOH = 𝑛NaOH = 3𝑛KOH 40 = 3 56 1 𝑛KOH 𝑚NaOH = 6,1 g 𝑚KOH = 2,9 g Skład roztworu po dodaniu mieszaniny wodorotlenków: 𝑚rozt. = 259 g 𝑚NaOH = 11,1 g Zawartość procentowa NaOH w roztworze: 11,1 %NaOH = ∙ 100 % = 4,3 (%) 259 Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.