Chemia · 2025
Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015)
Poziom rozszerzony · Formuła 2015
Zadanie 14.
(2 pkt)(0–2) Do 100 cm3 roztworu HCOOH o stężeniu 0,10 mol · dm–3 dodano 0,10 g stałego NaOH. Uzyskano w ten sposób bufor mrówczanowy.
Oblicz pH – w temperaturze 𝟐𝟎 °𝐂 – otrzymanego roztworu buforowego. Przyjmij, że końcowa objętość powstałego roztworu była równa 𝟏𝟎𝟎 𝐜𝐦𝟑.
Odpowiedzi
Poprawna odpowiedź
Obliczenie ilości kwasu i zasady: mol 𝑛HCOOH= 0,1 dm3 ∙ 0,1 = 0,01 mol dm3 0,1 g 𝑛NaOH= = 0,0025 mol 40 g ∙ mol-1 Obliczenie liczby moli składników roztworu: 𝑛HCOOH – 𝑛NaOH = 0,0075 mol 𝑛HCOO– = 0,0025 mol Obliczanie stężeń składników roztworu: cHCOOH = 0,075 mol · dm–3 cHCOO– = 0,025 mol · dm–3 Obliczenie stężenia jonów hydroniowych: Ka·ck 1,8 ∙10–4 ∙ 0,075 [H3O+] = = = 5,4 ∙ 10–4 cs 0,025 pH = –log([H3O+]) = 3,27 Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.
Zasady oceniania
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych ALBO – zastosowanie poprawnej metody i obliczenie wartości stężenia jonów hydroniowych. 0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.