Matura CKE czerwiec, PR (F‑2023)

(0–4) Aby wyznaczyć równanie kinetyczne reakcji utleniania etanolu jonami Cr2O7 2–, do wodnego roztworu zawierającego K2Cr2O7 i kwas siarkowy(VI) dodano nadmiar alkoholu etylowego. Z mieszaniny reakcyjnej w równych odstępach czasu pobierano po 10 cm3 roztworu i oznaczano stężenie nieprzereagowanych anionów metodą jodometryczną. Ta metoda polega na dodaniu nadmiaru jonów I– do roztworu zawierającego utleniacz, a następnie – na oznaczeniu ilości wydzielonego jodu. W tym celu mieszaninę reakcyjną miareczkuje się roztworem Na2S2O3 o znanym stężeniu, w obecności skrobi jako wskaźnika. Zachodzą Cr2O7 2– + 6I– + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O 2S2O3 2– + I2 → S4O6 2– + 2I– Po wykonaniu opisanego doświadczenia ustalono, że w warunkach doświadczenia utlenianie etanolu przez Cr2O7 2– przebiega według równania kinetycznego: 𝑣 = 𝑘 ∙ cCr2O7 2– Na wykresie przedstawiono zależność szybkości reakcji 𝑣 od stężenia molowego jonów Cr2O7 2–. 0,003 min–1 ∙ dm–3 0,002 ∙ mol 𝑣, 0,001 0,002 0,004 0,006 0,008 cCr2O7 2–, mol ∙ dm–3