Matura CKE maj, PR (F‑2007)

(3 pkt) Reakcja A + 2B ⇄ C przebiega w temperaturze T według równania kinetycznego v = k·cA·cB 2. Początkowe stężenie substancji A było równe 2 mol · dm −, 3 a substancji B było równe 3 mol · dm −. 3 Szybkość początkowa tej reakcji była równa 5,4 mol · dm −· 3 s −. 1 a) Oblicz stałą szybkości reakcji w temperaturze T, wiedząc, że dla reakcji przebiegającej według równania kinetycznego v = k·cA·cB 2 stała szybkości k ma jednostkę: mol −· 2 dm 6· s −. 1 b) Korzystając z powyższych informacji, oblicz szybkość reakcji w momencie, gdy przereaguje 60% substancji A. Wynik podaj z dokładnością do czwartego miejsca po przecinku. 11 Informacja do zadania 20. i 21. W laboratorium chemicznym alkany można otrzymać kilkoma sposobami, między innymi w reakcji halogenków alkilów z sodem przeprowadzonej w podwyższonej temperaturze. Przemiana ta prowadzi do wydłużenia łańcucha węglowego. Charakterystycznymi dla alkanów są przemiany z substancjami niepolarnymi. Taką reakcją jest podstawienie, np. atomu chloru w miejsce atomu wodoru, przebiegające pod wpływem światła lub ogrzania. Powstająca w tej przemianie monochloropochodna może – w podwyższonej temperaturze i w alkoholowym roztworze wodorotlenku potasu – ulegać reakcji eliminacji, tworząc związek nienasycony. Powstały alken przyłącza wodę w obecności kwasu siarkowego(VI), dając alkohol. Opisane przemiany można przedstawić poniższym schematem. CH3Cl ⎯ ⎯→ 1 CH3CH3 ⎯ ⎯→ 2 CH3CH2Cl ⎯ ⎯→ 3 CH2=CH2 ⎯ ⎯→ 4 CH3CH2OH