Chemia · 2014
Matura CKE maj, PR (F‑2007)
Poziom rozszerzony · Formuła 2007
Zadanie 13.
(2 pkt)| Równanie reakcji | Standardowa molowa entalpia |
|---|---|
| C H (g)+3 1O (g)→2CO (g)+3H O(c) 2 6 2 2 2 2 | ǻ Ho = −1560,7kJ ⋅mol−1 sp C H 2 6 |
| C H (g)+3O (g)→2CO (g)+2H O(c) 2 4 2 2 2 | ǻ Ho = −1411,2kJ ⋅mol−1 sp C H 2 4 |
| H (g)+ 1O (g)→H O(c) 2 2 2 2 | ǻ Ho = −285,8kJ ⋅mol−1 tw H O 2 |
(2 pkt) W tabeli podano wartoĞci standardowej molowej entalpii trzech reakcji. J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. UrbaĔczyk, Tablice chemiczne, GdaĔsk 2001. Na podstawie powyĪszych danych oblicz standardową molową entalpiĊ reakcji uwodornienia etenu ¨H o x , która zachodzi zgodnie z równaniem: C 2 H 4 (g) + H 2 (g) → C 2 H 6 (g) Wynik podaj z dokáadnoĞcią do pierwszego miejsca po przecinku. 8 Egzamin maturalny z chemii Informacja do zadaĔ 14.–16. Kwas cytrynowy (kwas 2-hydroksypropano-1,2,3-trikarboksylowy) o skáadzie C6H8O7 speánia waĪną funkcjĊ w metabolizmie organizmów jako produkt przejĞciowy cyklu Krebsa, w którym ulega izomeryzacji do kwasu izocytrynowego o nastĊpującym wzorze: COOH HOOC CH COOH CH CH2