Chemia · 2014

Matura CKE maj, PR (F‑2007)

Poziom rozszerzony · Formuła 2007

Zadanie 27.

(2 pkt)

Stechiometria Kwasy, zasady i pH Wiązania chemiczne Reakcje utleniania-redukcji Oblicz Zamknięte

Na podstawie: Lubert Stryer, Biochemia, Warszawa 2003 oraz K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007. a) Oblicz potencjaá póáogniwa wodorowego w stanie, w którym pH = 7, p = 1013 hPa, T = 298 K. PoniĪej przedstawiono równania reakcji i potencjaáy redoks dwóch ukáadów biologicznych dla pH = 7, p = 1013 hPa, T = 298 K. + 1 + b) OceĔ, czy reakcja zilustrowana równaniem H 2 O + NAD → O 2 + H + NADH 2 zachodzi samorzutnie, czy do jej zajĞcia konieczne jest dostarczenie energii. Uzupeánij poniĪsze zdanie: wybierz i podkreĞl jedno okreĞlenie w kaĪdym nawiasie. Aby mogáa zajĞü opisana reakcja, (jest / nie jest) konieczne dostarczenie energii, poniewaĪ woda jest reduktorem (silniejszym / sáabszym) niĪ NADH. 14 Egzamin maturalny z chemii Równanie reakcji Potencjaá E, V 1 O +2H+ +2e− U H O 2 2 2 0,82 NAD+ +H+ +2e− U NADH –0,32

(2 pkt) JeĪeli w reakcji redoks biorą udziaá jony H+, to potencjaá ukáadu zaleĪy od stĊĪenia tych jonów, czyli od pH roztworu. Dla takich ukáadów potencjaá odnosi siĊ do roztworów, w których c = 1 mol · dm–3, a wiĊc pH = 0. WartoĞci potencjaáów redoks wielu waĪnych H+ biologicznie ukáadów utleniacz – reduktor przedstawiane są dla przyjĊtego przez biochemików stanu, w którym pH = 7, p = 1013 hPa, T = 298 K. RóĪnica pH roztworu wpáywa na wartoĞü potencjaáu póáogniwa. Potencjaá póáogniwa wodorowego E H 2 /H+ w Ğrodowisku o pH róĪnym od zera moĪna obliczyü (w woltach), korzystając z nastĊpującej E = E o + + 0,06log c H 2 /H+ H 2 / H H+ gdzie E o oznacza potencjaá standardowy póáogniwa wodorowego. H 2 /H+

Odpowiedzi