Chemia · 2016

Matura CKE maj, PR (F‑2015)

Poziom rozszerzony · Formuła 2015

Zadanie 19.

(1 pkt)

Stechiometria Kwasy, zasady i pH Roztwory i stężenia Równowagi i kinetyka Uzupełnij tabelę / wykres / schemat Zaprojektuj doświadczenie Zamknięte

Na podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007. W probówce umieszczono 3 cm3 wodnego roztworu azotanu(V) srebra o stężeniu 0,1 mol ⋅ dm− 3 . Następnie przygotowano trzy odczynniki: − wodny roztwór chlorku potasu o stężeniu 0,1 mol ⋅ dm− 3 − wodny roztwór bromku potasu o stężeniu 0,1 mol ⋅ dm− 3 − wodny roztwór jodku potasu o stężeniu 0,1 mol ⋅ dm− 3 . Wybierz odczynnik, którego dodanie do roztworu azotanu(V) srebra w ilości stechiometrycznej spowoduje, że stężenie jonów Ag+ w roztworze po reakcji będzie najmniejsze. Uzupełnij schemat doświadczenia – wpisz nazwę wybranego odczynnika. Uzasadnij swój wybór. Wzór soli Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności Wartość iloczynu rozpuszczalności AgCl K = [Ag+]⋅[Cl−] s(AgCl) 1,6⋅10−10 AgBr K = [Ag+]⋅[Br−] s(AgBr) 7,7⋅10−13 AgI K = [Ag+]⋅[I−] s(AgI) 1,5⋅10−16

(0–1) Iloczyn rozpuszczalności Ks soli i wodorotlenków jest stałą równowagi dynamicznej, jaka ustala się między nasyconym roztworem substancji a jej osadem. W poniższej tabeli zestawiono wartości iloczynu rozpuszczalności trzech trudno rozpuszczalnych w wodzie soli srebra w temperaturze 298 K.

Wybór

Odpowiedzi