Matura CKE maj, PR (F‑2015)

1. = 111 g ⋅ molM NaCl = 585, g ⋅ mol −1 M CaCl2 −1 x moli NaCl ––– x moli HCl y moli CaCl2 ––– 2y moli HCl 58,24 dm3 nHCl = 3 −1 = 6,2 mola 224, dm ⋅ mol x · 58,5 + y · 111 = 150 x + 2y = 2,6  x = 2,6 – 2y (2,6 – 2y) · 58,5 + y · 111 = 150 y = 0,35 mol  mCaCl2 = 38,85 g  % mas. CaCl2 = 25,9(%) x = 1,9 mol  mNaCl = 111,15 g  % mas. NaCl = 74,1(%)

2. = 111 g ⋅ molM NaCl = 585, g ⋅ mol −1 M CaCl2 −1 x – masa NaCl w mieszaninie y – masa CaCl2 w mieszaninie x + y = 150 58,24 dm3 nHCl = 3 −1 = 6,2 mola 224, dm ⋅ mol x 2(150 − x ) + = 2,6mola 58,5 111 0,017x – 0,018x = 2,6 – 2,7 0,001x = 0,1 x = 100 g, y = 50 g % mas. CaCl2 = 33,3(%) % mas. NaCl = 66,7(%)

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w procentach masowych. 1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. lub – niepodanie wyniku w procentach masowych (z błędną jednostką). 0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

:  Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń wyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.  Za rozwiązanie, w którym zdający obliczy masę chlorku wapnia i masę chlorku sodu, ale nie obliczy zawartości (w procentach masowych) tych soli w mieszaninie, należy przyznać 0 pkt. Poprawne rozwiązania