Chemia · 2019
Matura CKE maj, PR (F‑2015)
Poziom rozszerzony · Formuła 2015
Zadanie 35.
(2 pkt)(0–2) Próbkę X pewnego preparatu, którego głównym składnikiem jest witamina C, rozpuszczono w wodzie, w wyniku czego otrzymano 100,0 cm3 roztworu. Następnie pobrano 10,0 cm3 tego roztworu, przeniesiono do kolby i miareczkowano roztworem jodu o stężeniu 0,052 mol ⋅ dm − 3 . Stwierdzono, że punkt końcowy miareczkowania został osiągnięty po dodaniu 10,8 cm3 roztworu jodu.
Oblicz w miligramach zawartość witaminy C w próbce X, jeśli wiadomo, że pozostałe składniki preparatu nie reagują z jodem. Przyjmij, że masa molowa witaminy C jest równa M = 176 g·mol–1. 32. 33. 34. 1 1 1 2
Odpowiedzi
Zasady oceniania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w miligramach. 1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale: – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. lub – podanie wyniku w jednostkach innych niż miligramy. 0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Poprawne rozwiązanie Kwas askorbinowy reaguje z jodem w stosunku molowym: 1 : 1 n jodu = 0,052 · 0,0108 = 0,000562 mola masa kwasu askorbinowego w 10 cm3 roztworu: m kwasu = 0,000562 · 176 = 0,09891 g = 98,91 mg masa kwasu askorbinowego w próbce X: 989,1 (mg)