Chemia · 2022
Matura CKE maj, PR (F‑2015)
Poziom rozszerzony · Formuła 2015
Zadanie 13.
(1 pkt)(0–1) Wykonano doświadczenie zilustrowane poniższym schematem. MnSO4 (aq) KMnO4 (aq) Po zakończeniu reakcji w probówce widoczne były bezbarwny roztwór i brunatny osad.
Napisz w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów redukcji i utleniania zachodzących podczas opisanej przemiany. Uwzględnij, że reakcja zachodzi w środowisku obojętnym.
Odpowiedzi
Zasady oceniania
1 pkt – poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji i równania procesu utleniania. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi. Przykładowe rozwiązania Równanie procesu redukcji: MnO4− + 2H2O + 3e− → MnO2 + 4OH− (x 2) ALBO MnO4− + 4H+ + 3e− → MnO2 + 2H2O ALBO MnO4− + 4H3O+ + 3e− → MnO2 + 6H2O (x 2) Równanie procesu utleniania: Mn2++ 2H2O → MnO2 + 4H++ 2e− ALBO Mn2++ 6H2O → MnO2 + 4H3O++ 2e− (x 3) ALBO Mn2++ 4OH− → MnO2 + 2H2O + 2e− (x 3)