Matura CKE maj, PR (F‑2015)

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: – popełnienie błędów rachunkowych. LUB – podanie wyniku z jednostką. LUB – podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością. 0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń wyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń. Przykładowe rozwiązania Sposób 1. Masa wprowadzonego roztworu kwasu: 𝑚roz. = 90,0 cm 3  1,03 g  cm − 3 = 92,7 g Masa wprowadzonego kwasu: 5,00 % ⋅ 92,7 g 𝑚 HNO 3 = = 4,635 g 100 % Liczba moli kwasu: − 1 4,635 g M HNO 3 = 63 g · mol nHNO 3 = − 1 ≅ 0,07357 mol 63 g  mol Stężenie molowe kwasu (stężenie jonów wodorowych): 0,07357 mol 3 𝑐H+= c HNO 3 = 3 ≅ 0,067 mol  dm− 1,09 dm pH powstałego roztworu: pH = –log(0,067) = 1,17

rozwiązań zadań Sposób 2. 5,00 %  1030 g dm–3 cm = = 0,82 mol  dm–3 63 g mol–1  100% Liczba moli HNO3: 𝑛 HNO 3 = 0,82 mol  dm-3  0,090 dm3 ≅ 0,0738 mol Stężenie molowe kwasu (stężenie jonów wodorowych): 0,0738 mol 𝑐H+= c HNO 3 = ≅ 0,068 mol · dm–3 1,09 dm3 pH powstałego roztworu: pH = –log(0,068) = 1,17