Matura CKE maj, PR (F‑2023)

rozwiązań zadań

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń prowadzących do wartości stężenia oraz podanie wyniku w procentach. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: • popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego LUB • podanie wyniku nie w procentach ALBO 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia wartości masy MnCl2 w otrzymanym roztworze. 0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązania Sposób 1. cm∙M∙ 100 % 0,678 ∙ 126 ∙ 100 cp1 = = ≈ 8,0 % dr 1070 mr1= dr∙Vr1 = 150 ∙ 1,07 = 160,5 g cp1∙ mr1 ms1 = = 12,84 g 100 126 ∙ 6 msh= = 3,82 g 198 ms1+msh 12,84 + 3,82 cp2= ∙100 % = ∙ 100 % = 10 (%) mr1+ mh 160,5 + 6 Sposób 2. Vr1=150 cm3 = 0,150 dm3 dr1 = 1,07 g ∙cm−3 𝑚r1 = 𝑑r1 ∙𝑉r1 = 150 ∙1,07 = 160,5 g ns1 = Cm∙Vr1 = 0,678∙0,150 = 0,1017 mol ms1= ns1∙ M= 0,1017 ∙ 126 = 12,81 g 126 ∙ 6 msh= = 3,82 g 198 ms1 + ms2 12,81 + 3,82 cp2 = ∙100 % = ∙100 % = 𝟗, 𝟗𝟗 (%) ≈𝟏𝟎 (%) mr1 + mr2 160,5 + 6 Sposób 3. 0,678 ∙126 ∙100 𝑐𝑝= = 8 % 1070 126 % MnCl2 w hydracie = ∙100 % = 63,64 % 198 8 % 63,64 – a a 63,64 % a – 8 𝑚r = 160,5 g 63,64– 𝑎 160,5 = ⇒ 𝒂= 𝟏𝟎 (%) 𝑎−8 6 Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.