Chemia · 2025
Poziom rozszerzony · Formuła 2015
(0–2) 2NO2 (g) ⇄ 2NO (g) + O2 (g) W zamkniętym reaktorze prowadzono reakcję do momentu ustalenia się stanu równowagi. Zależność stałej równowagi 𝐾 opisanej reakcji rozkładu od temperatury przedstawiono na poniższym wykresie.
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku w procentach. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: • popełnienie błędów rachunkowych LUB • niepodanie wyniku w procentach ALBO 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody i obliczenie poprawnej wartości równowagowego stężenia tlenku azotu(IV). 0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązanie [NO2]2 1 K = = [NO]2[O2] 4 Stężenie molowe, mol dm–3 początkowe zmiana równowagowe NO (g) 1 + 2x –2x 1 O2 (g) 2 + x –x 2 NO2 (g) 0 +2x 2x 4x2 0,25 = ⟹ x = 0,3536 2 ⋅ 1 𝑐NO = 1 + 2x= 1 + 0,7072 = 1,7072 mol dm–3 Stężenie równowagowe [NO2]: [NO2] = 2x = 0,7072 mol dm–3 [NO2] 0,7072 𝑊 (%) = ∙ 100 % = ∙ 100 % = 41,4 (%) ≈ 41 (%) 𝑐NO 1,7072 Uwaga 1.: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń. Uwaga 2.: Odczytanie wartości stałej równowagi 𝐾 różnej od 4, ale z przedziału (2, 6] skutkuje utratą 1 pkt. Każdy inny odczyt wartości stałej 𝐾 traktuje się jako błąd metody.