Chemia · 2025
Matura CKE maj, PR (F‑2015)
Poziom rozszerzony · Formuła 2015
Zadanie 3.
(1 pkt)(0–1) Masa atomowa izotopu jest w przybliżeniu równa jego liczbie masowej A. Bor występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny dwóch trwałych izotopów o liczbach masowych równych 10 i 11, a średnia masa atomowa tego pierwiastka jest równa 10,806 u.
Oblicz, jaki udział w naturalnym borze stanowią atomy zawierające w jądrach po 6 neutronów. Wynik podaj w procentach.
Odpowiedzi
Poprawna odpowiedź
x – zawartość procentowa izotopu zawierającego w jądrze 5 neutronów y – zawartość procentowa izotopu zawierającego w jądrze 6 neutronów x ∙ 10 u + y ∙ 11 u 10,806 u = 100 % 1080,6 = x ∙ 10 + (100 – x) ∙ 11 ⟹ 1080,6 = x ∙ 10 + 1100 – 11 ∙ x x = 19,4 (%) y = 80,6 (%)
Zasady oceniania
1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku w procentach dla 11B. 0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.