Matura CKE marzec, PR (F‑2015)

Sposób I masa roztworu przed rozcieńczeniem mr = d · Vr= 1,05 g · cm–3 · 10 cm3 = 10,5 g masa HCl w roztworze 10 g – 100,00 g x – 10,5 g x = 1,05 g liczba moli HCl 36,46 g – 1 mol 1,05 g – x mol x = 0,0288 mola stężenie kationów wodorowych (HCl) 750 cm3 – 0,0288 mol 1000 cm3 – x mol x = 0,0384 mol cm = 0,0384 mol · dm–3 ⇒ [H + ] = 0,0384 mol · dm–3 pH roztworu pH = – log[H + ] = –log[0,0384] = –log[10–1 · 0,38] = 1 + 0,42 pH = 1,4

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. LUB – podanie wyniku z niewłaściwym zaokrągleniem. LUB – podanie wyniku z błędną jednostką. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak rozwiązania. Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń wyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.

rozwiązań zadań Sposób II liczba moli HCl 𝑚 𝐶௣∙𝑑∙𝑉௥ 10%∙1050 g∙dm–3∙0,01 dm3 𝑛= 𝑀= 𝑀∙100% = 36,46 g∙mol–1∙100% = 0,0288 mol stężenie kationów wodorowych (HCl) 𝑛 0,0288 mol 𝑐௠= = = 0,0384 mol∙dm–3 𝑉௥ 0,75 dm3 ⇒ [H + ] = 0,0384 mol · dm −3 + −3 [H ] ≈ 0,038 mol · dm pH roztworu + −1 pH = – log[H ] = –log[0,038] = –log[10 · 0,38] = 1 + 0,42 pH = 1,4