Chemia · 2021
Matura CKE marzec, PR (F‑2015)
Poziom rozszerzony · Formuła 2015
Zadanie 22.
(2 pkt)(0–2) Do całkowitego spalenia próbki zawierającej 8,43·1022 cząsteczek pewnego węglowodoru zużyto 15,68 dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych. W reakcji wydzieliło się 18,48 g tlenku węgla(IV). Ustal na podstawie obliczeń wzór sumaryczny tego węglowodoru.
Odpowiedzi
Poprawna odpowiedź
liczba moli węglowodoru CxHy: 6,02 · 1023 – 1 mol 8,43 · 1022 – 𝑥 mola 𝑥 = 0,14 mola liczba moli tlenu: 22,40 dm3 – 1 mol 15,68 dm3 – 𝑥 mola 𝑥 = 0,70 mola liczby moli CO2: 44,01 g – 1 mol 18,48 g – 𝑥 mola 𝑥 = 0,42 mola liczba atomów węgla i wodoru w cząsteczce CxHy: ସ௫ା௬ ௬ CxHy + ସO2 = 𝑥 CO2 + ଶH2O 1 0,14nCxHy = = ⇒ 𝑥= 3 𝑥 0,42nCO2 nO2 4𝑥+ 𝑦 0,70 = = 8nCO2 4𝑥 0,42 ⇒ 𝑦= Wzór: C3H8
Zasady oceniania
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wzoru sumarycznego węglowodoru spełniającego warunki zadania. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wzoru sumarycznego. LUB – podanie błędnego wzoru lub brak wzoru. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak rozwiązania.
rozwiązań zadań