Arkusz pokazowy CKE marzec, PR (F‑2023)

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie objętości roztworu wodorotlenku sodu. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. LUB – podanie wyniku z błędną jednostką. 0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązanie 𝑛H+ = 2·(0,1 mol·dm–3·0,04 dm3) = 0,008 mol 𝑛OH–= 0,15 mol·dm–3·0,045 dm3 = 0,00675 mol Po reakcji pomiędzy jonami H+ oraz jonami OH – w roztworze pozostaje 0,00125 mola jonów H+, a objętość roztworu jest równa 0,125 dm3. Stężenie jonów H+ w roztworze, po dodaniu do niego roztworu wodorotlenku sodu jest równe: pH = 2,1  [H+] = 10–2,1 = 0,00794 mol·dm–3 𝑥 – objętość (w dm3) roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu równym 0,2 mol·dm–3 0,00125 – 0,2𝑥 0,00794 =  𝑥 = 0,00124 dm3 = 1,2 cm3 0,125+𝑥 Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń. Arkusz pokazowy z egzaminu maturalnego z chemii