Chemia · 2022
Arkusz pokazowy CKE marzec, PR (F‑2023)
Poziom rozszerzony · Formuła 2023
Zadanie 15.
(3 pkt)Równanie kinetyczne reakcji opisanej równaniem: 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) ma postać: v = 𝑘 ∙ c NO 2 ∙ c O2
15.1. (0–1 pkt)
Napisz jednostkę stałej szybkości reakcji 𝒌 w równaniu kinetycznym opisanej reakcji.
15.2. (0–2 pkt)
W zamkniętym reaktorze o pojemności 2 dm3 zmieszano 6 moli tlenku azotu(II) i 4 mole tlenu. Podczas reakcji utrzymywano stałą temperaturę T.
Oblicz, ile razy zmaleje szybkość opisanej reakcji w stosunku do szybkości początkowej, w momencie, w którym stężenie tlenu zmniejszy się o 1 mol dm−3.
Odpowiedzi
15.1.
Poprawna odpowiedź
(dm3)2·mol–2·s–1 ALBO dm6·mol–2·s–1 Arkusz pokazowy z egzaminu maturalnego z chemii
Zasady oceniania
1 pkt – poprawne napisanie jednostki stałej szybkości. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
15.2.
Zasady oceniania
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie ile razy zmaleje szybkość reakcji. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. LUB – podanie wyniku z błędną jednostką. 0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązanie Stężenia początkowe i początkowa szybkość (v1) reakcji wynoszą: 6 mol 4 mol CNO = = 3 mol·dm–3; CO2 = = 2 mol·dm–3 2 dm3 2 dm3 v1 = 𝑘·𝐶NO2 ·𝐶O2 = 𝑘·32·2 = 18𝑘 (mol·dm–3·s–1) Jeśli w czasie zachodzenia reakcji stężenie tlenu zmniejszy się o 1 moldm−3 to znaczy, że przereagowały 2 mole tlenu i 4 moli tlenku azotu(II). Stężenia reagentów i szybkość reakcji (2) w tym momencie wynoszą: 2 mol 2 mol CNO = = 1 mol·dm–3; CO2 = = 1 mol·dm–3 2 dm3 2 dm3 v2 = 𝑘·𝐶NO2 ·𝐶O2 = 𝑘·12·1 = 1 𝑘 (mol·dm–3·s–1) Stosunek szybkości reakcji: v2 1𝑘 1 =v1 18𝑘= 18 Szybkość opisanej reakcji zmaleje 18 razy.
rozwiązań zadań