Chemia · 2022
Arkusz pokazowy CKE marzec, PR (F‑2023)
Poziom rozszerzony · Formuła 2023
Zadanie 9.
(2 pkt)(0–2) Podczas gotowania 1000 cm3 tej wody mineralnej zaobserwowano powstanie białego osadu. Ca2+ + 2HCO3 – → CaCO3 + CO2 + H2O Mg2+ + 2HCO3 – → MgCO3 + CO2 + H2O
Oblicz, jaki procent masy wydzielonego osadu stanowi masa węglanu magnezu. Przyjmij, że obie reakcje zachodzą z wydajnością równą 100 %, a powstały osad składa się wyłącznie z węglanu wapnia i węglanu magnezu.
Odpowiedzi
Zasady oceniania
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku w procentach. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. LUB – podanie wyniku z błędną jednostką. 0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązanie W 1 dm3 wody mineralnej: 0,457 g 𝑚Ca2+ = 457 mg = 0,457 g 𝑛Ca2+ = = 0,011425 mol 40 g ∙ mol–1 0,050 g 𝑚Mg2+ = 50 mg = 0,050 g 𝑛Mg2+ = = 0,002083 mol 24 g ∙ mol–1 1,836 g 𝑚HCO3– = 1836 mg = 1,836 g 𝑛HCO3– = = 0,030098 mol 61 g ∙ mol–1 Ponieważ: 2·(0,011425 + 0,002083) mol < 0,030098 mol, to powstanie: 𝑛CaCO3 = 0,011425 mol 𝑚CaCO3 = 0,011425 mol · 100 g·mol–1 = 1,1425 g 𝑛MgCO3 = 0,002083 mol 𝑚MgCO3 = 0,002083 mol · 84 g·mol–1 = 0,1750 g 0,1750 g % MgCO3 = · 100 % = 13,3 (%) (0,1750+1,1425) g Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.
rozwiązań zadań