Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004 oraz A. Hulanicki, Reakcje kwasów i zasad w chemii analitycznej, Warszawa 2012. Trzej uczniowie mieli za zadanie określić odczyn wodnych roztworów: K3PO4, K2HPO4 i KH2PO4,. Poniżej przedstawiono odpowiedzi uczniów. Roztwory wszystkich wymienionych soli mają odczyn zasadowy, ponieważ te sole ulegają hydrolizie anionowej. Najbardziej zasadowy jest roztwór K3PO4, mniej zasadowy – roztwór KH2PO4. Roztwór K2HPO4 ma odczyn słabo kwasowy. Najbardziej zasadowy jest roztwór K3PO4, mniej zasadowy – roztwór K2HPO4. Roztwór KH2PO4 ma odczyn słabo kwasowy. Napisz, który uczeń poprawnie określił odczyn wodnych roztworów K3PO4, K2HPO4 i KH2PO4, oraz – na podstawie podanych informacji – uzasadnij jego odpowiedź (odnieś się do roztworów trzech soli). Poprawnie określił odczyn roztworów uczeń .............................................................................. Roztwór K3PO4 ............................................................................................................................ Roztwór K2HPO4 ......................................................................................................................... Roztwór KH2PO4 ......................................................................................................................... Równanie dysocjacji kwasowej K a Równanie dysocjacji zasadowej K b H PO− ⇄ HPO2− + H+ 2 4 4 6,3 · 10−8 H PO− + H O ⇄ H PO + OH− 2 4 2 3 4 1,6 · 10−12 HPO2− ⇄ PO3− + H+ 4 4 5,0 · 10−13 HPO2− + H O ⇄ H PO− + OH− 4 2 2 4 1,6 · 10−7