Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015)

I I NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4 58,5 g NaCl ––– 36,5 g HCl 7,5 g NaCl ––– x  x = 4,68 g HCl III 2KI + Cl2 → 2KCl + I2 71 g Cl2 ––– 254 g I2 y ––– 6,35 g I2  y = 1,775 g Cl2 II 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4·36,5 g HCl ––– 71 g Cl2 4,68 g HCl ––– z  z = 2,276 g Cl2 2,276 g Cl2 ––– 100% 1,775 g Cl2 ––– w  w ≈78% lub w ≈ 0,78

II I NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4 58,5 g NaCl ––– 1 mol HCl 7,5 g NaCl ––– x  x = 0,128 mola HCl III 2KI + Cl2 → 2KCl + I2 ,635 g n = −1 = ,0 025 mola jodu 254 g ⋅ mol 0,025 mola chloru ← 0,025 mola jodu II 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4 mole HCl ––– 1 mol Cl2 0,128 mola HCl ––– y  y = 0,032 mola Cl2 0,032 mola Cl2 ––– 100% 0,025 mola Cl2 ––– w  w ≈78% lub w ≈ 0,78

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku. 1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale: – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. – podanie wyniku z błędną jednostką. 0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązania