Chemia · 2019
Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015)
Poziom rozszerzony · Formuła 2015
Zadanie 9.
(2 pkt)(0–2) Do kolby zawierającej 100 cm 3 roztworu I dodawano niewielkimi porcjami roztwór II.
Oblicz pH roztworu, który powstał po dodaniu 50 cm 3 roztworu II do roztworu I. Przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości roztworu I i dodanego roztworu II.
Odpowiedzi
Zasady oceniania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku. 1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. 0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń wyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń. Przykładowe rozwiązanie Przed reakcją [H + ] = 2 · c H 2SO 4 = 0,02 mol · dm −3 nH + = [H + ] · V r kwasu = 0,002 mola [OH −] = 0,1 mol · dm −3 n OH −= [OH −] · V r zasady = 0,005 mola NaOH w nadmiarze Po reakcji n OH −= 0,005 mola – 0,002 mola = 0,003 mola OH − V r = 0,1 dm 3+ 0,05 dm 3= 0,15 dm 3 ,0003 mol −3[OH −] = = 0,02 mol · dm pOH = − log ,0 02 ,015 dm 3 pOH = 1,7 pH = 12,3