Chemia · 2021
Poziom rozszerzony · Formuła 2015
(0–2) Roztwór wodny chloru to tzw. woda chlorowa Cl2 (aq). W tym roztworze ustala się równowaga Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO Powstający oksokwas pod wpływem światła ulega częściowemu rozkładowi z wydzieleniem 2HClO → 2HCl + O2
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z właściwą jednostką. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. LUB – podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki. 0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązanie Liczba moli rozpuszczonego chloru: 10,65 g n Cl 2 = −1 = 0,15 mol 71 g ⋅ mol Liczba moli HCl (i liczba moli HClO) w pierwszej reakcji (chloru z wodą): 1,0% ⋅ 0,15 mol n HCl = = 0,0015 mol 100% Liczba moli HCl powstającego w reakcji rozkładu HClO na świetle: 50% ⋅ ,00015 mol n HCl = = 0,00075 mol 100% W roztworze jest (0,0015 mol + 0,00075 mol =) 0,00225 mol HCl, a jego stężenie wynosi: ,000225 mol − 3 c HCl = 3 = 0,00125 mol · dm 8,1 dm Uwaga! Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.