Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015)

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z właściwą jednostką i poprawną dokładnością. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. LUB – podanie wyniku z błędną jednostką. LUB – podanie wyniku z niepoprawną dokładnością. 0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Poprawne rozwiązanie Liczba moli AgCl: M AgC l = 143,5 g · mol −1 mAgCl 10 g n AgCl = = −1 = 0,070 mol M AgCl 1435, g ⋅ mol Z każdego mola NaCl otrzymuje się mol AgCl, a z każdego mola MgCl2 otrzymuje się dwa mole AgCl. Z treści zadania wynika, że spełnione jednocześnie muszą być następujące zależności: m NaCl + m MgCl2 = 3,7 g oraz n NaCl + 2 n MgCl2 = 0,070 mol a ponieważ: m NaCl = n NaCl · M NaCl = n NaCl · 58,5 g · mol −1 m MgCl2 = n MgCl2 · M MgCl2 = n MgCl2 · 95 g · mol −1 Układ równań: 58,5 · n NaCl + 95 · n MgCl2 = 3,7 n NaCl + 2 n MgCl2 = 0,070 Po rozwiązaniu układu równań otrzymujemy: n MgCl2 = 0,018 mol m MgCl2 = 95 · n MgCl2 = 1,7 (g) Uwaga! Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.