Chemia · 2021
Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015)
Poziom rozszerzony · Formuła 2015
Zadanie 24.
(2 pkt)Poniżej przedstawiono równania protolizy (dysocjacji) wielostopniowej kwasu ortofosforowego(V) oraz wartości stałych dysocjacji tych procesów. H3PO4 + H2O ⇄ H2PO4 – + H3 O + Ka1 = 7,5 · 10 − 3 H2PO4 – + H2O ⇄ HPO4 2– + H3 O + Ka2 = 6,2 · 10 − 9 HPO4 2–+ H2O ⇄ PO4 3– + H3 O + Ka3 = 2,2 · 10 − 13
24.1. (0–1 pkt)
Uszereguj jony obecne w wodnym roztworze kwasu ortofosforowego(V) i powstające podczas protolizy (dysocjacji) tego kwasu według wzrastających stężeń. Napisz wzory tych jonów w odpowiedniej kolejności. najmniejsze stężenie jonów największe stężenie jonów
24.2. (0–1 pkt)
Napisz wzory tych jonów, obecnych w wodnym roztworze kwasu ortofosforowego(V), które zgodnie z teorią kwasów i zasad Brønsteda mogą pełnić w reakcjach chemicznych funkcję zarówno kwasu, jak i zasady.
Odpowiedzi
24.1.
Zasady oceniania
1 pkt – poprawne uszeregowanie wzorów jonów. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
rozwiązań zadań Poprawna odpowiedź PO43– HPO42– H2PO4– H3O+ najmniejsze stężenia jonów największe stężenia jonów Uwaga: dopuszcza się odpowiedź: H3O+> H2PO4–> HPO42–> PO43–
24.2.
Zasady oceniania
1 pkt – poprawne napisanie wzorów dwóch jonów. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi. Poprawna odpowiedź HPO42– H2PO4–