Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015)

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wzoru elementarnego związku. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wzoru elementarnego związku. LUB – niepodanie wzoru elementarnego związku. 0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązanie Masa węgla w spalonym związku: 1,42 g ⋅ 12 g mC = = 0,387 g 44 g Masa wodoru w spalonym związku: ,087 g ⋅ 2 g mH = = 0,097 g 18 g Masa tlenu w spalonym związku: Masa węgla i wodoru w związku wynosiła w sumie 0,387 g + 0,097 g = 0,484 g, co oznacza, że masa tlenu jest równa: 1 g – 0,484 g = 0,516 g Liczba moli węgla, wodoru i tlenu w 1 gramie związku: ,0387 g nC = = 0,032 mol 12 g ⋅ mol −1 ,0097 g nH = = 0,097 mol 1 g ⋅ mol −1 ,0516 g nO = = 0,032 mol 16 g ⋅ mol −1 Stosunek molowy C : H : O wynosi zatem 1 : 3 : 1, a więc wzór elementarny spalonego związku to: CH3O ALBO (CH3O)n