Chemia · 2024
Matura CKE czerwiec, PR (F‑2015)
Poziom rozszerzony · Formuła 2015
Zadanie 1.
(3 pkt)Dwa pierwiastki E i X tworzą jony E+ i X – o takiej samej konfiguracji elektronowej 1s22s22p63s23p6 (stan podstawowy). W atomie jednego z trwałych izotopów pierwiastka E liczba nukleonów jest o 20 większa od liczby protonów.
1.1. (0–1 pkt)
Uzupełnij poniższy schemat. Wpisz w odpowiednie pola symbol pierwiastka E, jego liczbę atomową oraz liczbę masową opisanego izotopu.
1.2. (0–1 pkt)
Napisz fragment konfiguracji elektronowej atomu X w stanie podstawowym opisujący rozmieszczenie elektronów walencyjnych na orbitalach. Zastosuj graficzny (klatkowy) zapis konfiguracji elektronowej. W zapisie uwzględnij numer powłoki i symbole podpowłok.
1.3. (0–1 pkt)
Pierwiastek E przyjmuje w związkach chemicznych jeden stopień utlenienia, a pierwiastek X tworzy związki, w których występuje na różnych stopniach utlenienia.
Odpowiedzi
1.1.
Poprawna odpowiedź
39 K 19
Zasady oceniania
1 pkt – poprawne uzupełnienie wszystkich pól schematu. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
1.2.
Poprawna odpowiedź
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 3s 3p
Zasady oceniania
rozwiązań zadań
1 pkt – poprawne napisanie fragmentu konfiguracji elektronowej w formie graficznej atomu w stanie podstawowym pierwiastka X opisującego rozmieszczenie elektronów walencyjnych na podpowłokach z uwzględnieniem numeru powłoki i symboli podpowłok. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
1.3.
Poprawna odpowiedź
Charakter chemiczny tlenku pierwiastka E: zasadowy Wzór sumaryczny tlenku pierwiastka X na najwyższym stopniu utlenienia: Cl2O7
Zasady oceniania
1 pkt – poprawne napisanie charakteru chemicznego tlenku pierwiastka E oraz wzoru sumarycznego tlenku pierwiastka X na najwyższym stopniu utlenienia. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.