Chemia · 2024
Test diagnostyczny CKE grudzień, PR (F‑2023)
Poziom rozszerzony · Formuła 2023
Zadanie 10.
(3 pkt)Wodorotlenki metali ciężkich są nietrwałe i łatwo ulegają rozkładowi. W celu zbadania jednej z takich reakcji przeprowadzono następujące doświadczenie: w warunkach beztlenowych z roztworu FeCl2 wytrącono wodorotlenek żelaza(II). Po pewnym czasie stwierdzono, że z mieszaniny poreakcyjnej wydziela się bezbarwny gaz, który zapala się wybuchowo. Po ustaniu objawów reakcji jej stały produkt odsączono i całkowicie usunięto z niego wodę. Badanie składu tego związku wykazało, że jest to tlenek, zawierający 72,36 % masowych żelaza.
10.1. (0–2 pkt)
Na podstawie obliczeń ustal wzór otrzymanego tlenku żelaza.
10.2. (0–1 pkt)
Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji rozkładu wodorotlenku żelaza(II), której produktem jest opisany tlenek.
Odpowiedzi
10.1.
Zasady oceniania
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wzoru tlenku. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wzoru tlenku ALBO 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń ale nie podanie wzoru tlenku. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi. Przykładowe rozwiązanie W 100 g tlenku znajduje się 72,36 g Fe oraz 27,64 g O. Liczba moli Fe i O w tej masie: 72,36 g 𝑛Fe= = 1,296 mol 55,85 g ∙ mol–1 27,64 g 𝑛O= = 1,728 mol 16 g ∙ mol–1 Stosunek liczby moli żelaza do tlenu: 𝑛Fe : 𝑛O = 1,296 : 1,728 3 : 4 ⇒ Wzór tlenku: Fe3O4
10.2.
Poprawna odpowiedź
3Fe(OH)2 → Fe3O4 + H2 + 2H2O
Zasady oceniania
1 pkt – poprawne napisanie w formie cząsteczkowej równania reakcji. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.