Arkusz maturalny
(2 pkt) Spalono metaliczny magnez. Otrzymany związek rozpuszczono całkowicie w kwasie fosforowym(V) otrzymując sól nierozpuszczalną w wodzie.
Zapisz wzory produktów obu reakcji.
(2 pkt)
Oblicz, ile dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do spalenia 3,01 · 1023 atomów magnezu.
(3 pkt)
Uzupełnij podane równania reakcji wiedząc, że brakującym reagentem jest tlenek węgla(II) lub tlenek węgla(IV). Fe2O3 + ............ → 2 Fe3O4 + ............ 2 H2SO4 + C → ............ + 2 SO2 + 2 H2O
(3 pkt) Atom pewnego pierwiastka E, w stanie podstawowym, ma następującą strukturę elektronową: E: 1s22s22p63s23p4 Korzystając z układu okresowego uzupełnij poniższą tabelkę, dotyczącą tego pierwiastka. Próbny egzamin maturalny z chemii Arkusz egzaminacyjny I Liczba elektronów walencyjnych Stopień utlenienia w związku z wodorem Konfiguracja elektronowa prostego jonu
(3 pkt) propen HCL → A KOH → B utleniacz → propanon (1) (2) (3) Dużymi literami oznaczono główne produkty organiczne.
Napisz schematy reakcji ujętych w ciągu, posługując się wyłącznie wzorami półstrukturalnymi.
(3 pkt) Na podstawie wartości elektroujemności pierwiastków określ rodzaj wiązań w wymienionych substancjach. Substancja Rodzaj wiązania chlorek sodu tlenek siarki(IV) azot
(2 pkt)
Oblicz, ile moli wodorotlenku sodu potrzeba do przygotowania 200 g roztworu o stężeniu 10%. Próbny egzamin maturalny z chemii Arkusz egzaminacyjny I
(1 pkt)
Wskaż, która para związków zawiera wiązania jonowe. A. MgO, CO2 B. NaCl, H2O C. KBr, H2S D. CaS, NaCl
(1 pkt)
| Sposób | (1) | (2) | (3) |
|---|---|---|---|
| Nazwa gazu |
(3 pkt) Uczniowie otrzymywali w laboratorium gazy. Zbieranie gazów można przeprowadzić na trzy sposoby, które przedstawiono poniżej schematycznymi rysunkami: 1, 2 i 3. gęstość powietrza d = 1,29 g/dm3
Wskaż, którą z metod uczniowie powinni wybrać do zebrania amoniaku, tlenku azotu(IV) oraz etanu. Próbny egzamin maturalny z chemii Arkusz egzaminacyjny I
(2 pkt) Uczniowie na kółku chemicznym identyfikowali wodne roztwory soli. Magda otrzymała następujący zestaw: CH3COONa, BaCl2. Do identyfikacji zdecydowała się użyć tylko jednego odczynnika - kwasu siarkowego(VI).
Uzupełnij sprawozdanie Magdy podając obserwacje z przeprowadzonych eksperymentów. Nr probówki Wzór soli Wzór odczynnika Objawy reakcji soli z wybranym odczynnikiem 1 CH COONa 3 H SO 2 4 2 BaCl 2
(3 pkt) Poniżej podano niektóre charakterystyczne właściwości fizyczne i chemiczne trzech pierwiastków.
Podaj nazwy pierwiastków odpowiadające podanym właściwościom. Lp. Właściwości Nazwa pierwiastka 1. - czerwonobrunatna lotna ciecz - pary mają duszący zapach drażniący błony śluzowe - tworzy cząsteczki dwuatomowe - wodny roztwór wykorzystuje się do wykrywania charakteru nienasyconego związków organicznych 2. - ciało stałe - tworzy trzy odmiany alotropowe, z których jedna przewodzi prąd elektryczny - mało reaktywny chemicznie w temperaturze pokojowej 3. - zielonkawożółty gaz - silnie trujący (użyty przez Niemców w bitwie pod Ypres) - bardzo reaktywny chemicznie - środek dezynfekcyjny do odkażania wody
(2 pkt) Od dwóch butelek znajdujących się w pracowni chemicznej odkleiły się etykietki. Na jednej był napis: siarka, a na drugiej: tlenek wapnia.
Podaj typowe właściwości fizyczne siarki (dwa przykłady), które umożliwią jej identyfikację. Próbny egzamin maturalny z chemii Arkusz egzaminacyjny I
(1 pkt) Sacharozę, znany powszechnie ,,cukier” przedstawia wzór. Wybierz właściwą odpowiedź.
(3 pkt) Wykorzystując tablice rozpuszczalności, podaj nazwy substancji, których użyjesz do otrzymania wodorotlenku cynku. Napisz skrócone równanie jonowe reakcji.
(1 pkt) Reakcja chlorowania może być traktowana jako przykład reakcji red–ox. CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
(3 pkt) W dwóch zbiornikach znajdują się etan i eten. Zaprojektuj doświadczenie pozwalające na ich odróżnienie. W odpowiedzi podaj: − słowny opis przeprowadzonego doświadczenia − obserwacje pozwalające na odróżnienie badanych substancji − równanie wykorzystanej reakcji Próbny egzamin maturalny z chemii Arkusz egzaminacyjny I
(2 pkt)
(1 pkt) Rysunek przedstawia schemat układu okresowego.
(1 pkt) Zestaw przedstawiony na rysunku obok służy do A. usunięcia substancji nierozpuszczalnych z wody. B. otrzymania wody destylowanej. C. usunięcia substancji rozpuszczonych w wodzie. D. usunięcia mikroorganizmów.
(2 pkt) Korzystając z tablicy rozpuszczalności podaj wzór substancji, którą należy dodać do wodnego roztworu chlorku żelaza(III), aby strącić osad siarczku żelaza(III).
Napisz równanie powyższej reakcji chemicznej w skróconej postaci jonowej. Próbny egzamin maturalny z chemii Arkusz egzaminacyjny I
(3 pkt)
(3 pkt) Na podstawie podanego ciągu przemian, zapisz równania reakcji chemicznych wiedząc, że w reakcji drugiej reduktorem jest aldehyd np., mrówkowy.
(1 pkt) Zbadano właściwości pewnego kwasu organicznego i stwierdzono, że: − jest cieczą rozpuszczającą się w wodzie, − reaguje z metalami, tlenkami metali i wodorotlenkami, tworząc sole, − reaguje z alkoholami tworząc estry, − wykazuje właściwości redukujące, − jest kwasem mocniejszym od kwasu węglowego, − może powstać przez utlenienie formaldehydu. Na podstawie analizy podanego tekstu zidentyfikuj ten kwas.
(1 pkt)
Zapisz równanie reakcji chemicznej, które ilustruje metodę otrzymywania tlenku węgla(IV). Jako substratu użyj stałego węglanu wapnia. Próbny egzamin maturalny z chemii Arkusz egzaminacyjny I
(3 pkt) Zaprojektuj doświadczenie pozwalające na ustalenie właściwości chemicznych tlenku sodu. W odpowiedzi podaj: – nazwy użytych odczynników ................................................................................................ – obserwacje z prezentowanego doświadczenia –
napisz równanie reakcji chemicznej
(2 pkt) W kopalniach węgla często dochodzi do wybuchu metanu. −
Podaj właściwość chemiczną metanu, która jest przyczyną tych wybuchów. − Wymień jedną właściwość fizyczną, która powoduje, że tak trudno jest wykryć ulatniający się metan.
(1 pkt) Przeanalizuj podany schemat bilansu tlenu w zbiorniku wodnym. Atmosfera O2↓ ↑O2 Zawartość tlenu → Oddychanie organizmów wodnych. O 2 Pobór tlenu przez bakterie rozmnażające w zbiorniku wodnym substancje organiczne (biodegradacja) ↑ Fotosynteza glonów i roślin wodnych
(2 pkt) Do niebieskiego, wodnego roztworu soli miedzi wrzucono żelazny gwóźdź i odstawiono na pewien czas. – roztworu ............................................................................................................................... – żelaznego gwoździa ............................................................................................................. Próbny egzamin maturalny z chemii Arkusz egzaminacyjny I