Arkusz maturalny
Ładowanie…
Arkusz maturalny
(2 pkt)
Napisz konfiguracje elektronowe atomów wapnia i fosforu w stanie podstawowym. Podaj liczbę elektronów walencyjnych dla każdego z nich. Informacja do zadania 2. i 3. Tlenki CaO, P4O10 i NO mają odmienny charakter chemiczny, co można wykazać na podstawie ich zachowania wobec wody lub wobec kwasu i zasady. Przeprowadzono doświadczenie, które ilustruje rysunek: CaO P4O10 NO CaO P4O10 NO Pierwiastek Konfiguracja elektronowa Liczba elektronów walencyjnych Ca P
(2 pkt)
Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji tlenków CaO i P4O10 z wodą.
(1 pkt)
Określ, jaki charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy, obojętny) wykazują tlenki użyte w doświadczeniu. Próbny egzamin maturalny z chemii
(2 pkt) Z podanego poniżej zbioru substancji chemicznych wybierz i wpisz do tabeli wzory tych substancji, które można zaliczyć do odpowiednich grup. Skorzystaj z tablicy elektroujemności pierwiastków. BaCl2, N2, Rb2O, CS2, H2O, Br2, CO2 Informacja do zadania 5. i 6. Stosując wodne roztwory podanych substancji, przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem.
| Substancje chemiczne, w których występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane | Substancje chemiczne, w których występuje wiązanie jonowe |
|---|---|
(2 pkt) a) Napisz numer probówki, w której nie zaobserwowano zmian. b) Określ rodzaje reakcji jonowych zachodzących w probówkach II i III.
(3 pkt)
Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących w probówkach I, II i III. 4 Próbny egzamin maturalny z chemii
(1 pkt) Korzystając z tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie, oceń poprawność poniższych informacji, zakreślając literę P, jeśli uznasz zdanie za prawdziwe, lub literę F, jeśli uznasz je za fałszywe.
| Nr | Stwierdzenie | P | F |
|---|---|---|---|
| 1 | Większość wodorotlenków metali rozpuszcza się w wodzie. | ||
| 2 | Wszystkie azotany(V) rozpuszczają się w wodzie. | ||
| 3 | Ortofosforany(V) nie rozpuszczają się w wodzie oprócz ortofosforanu(V) sodu i ortofosforanu(V) miedzi(II). |
(1 pkt) Poniżej podane są równania trzech reakcji, w których jednym z substratów jest tlenek siarki(IV). I SO2 + Br2 + 2 H2O → 2 HBr + H2SO4 II SO2 + 2 KOH → K2SO3 + H2O III SO2 + 2 H2S → 3 S + 2 H2O Na podstawie przedstawionych powyżej równań reakcji wybierz poprawne stwierdzenie, zakreślając odpowiednią literę.
(2 pkt) Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane rysunkiem. a) Podaj symbol pierwiastka, który gwałtowniej reaguje z wodą. b) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w naczyniu I. Próbny egzamin maturalny z chemii 5
(1 pkt) Na podstawie powyższego opisu, określ typ reakcji rozkładu węglanu amonu ze względu na jej efekt energetyczny.
(2 pkt)
Napisz w formie cząsteczkowej równanie opisanej reakcji i określ stosunek molowy produktów.
(2 pkt)
Podaj, w jakiej kolejności i za pomocą jakich metod wydzielisz sól (chlorek sodu) i kredę z mieszaniny wody, kredy i soli. Kolejność Wydzielana substancja Zastosowana metoda 1. 2.
(3 pkt)
Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji przedstawionych poniższym schematem. HCl NaOH MgO X Y 1 2 temp. 3 Równanie 1.: ................................................................................................................................ Równanie 2.: ................................................................................................................................ Równanie 3.: ................................................................................................................................ 6 Próbny egzamin maturalny z chemii
(1 pkt) Chlorowodór (HCl) jest gazem o gęstości większej niż gęstość powietrza, bardzo dobrze rozpuszczalnym w wodzie.
Wybierz rysunek przedstawiający zestaw, który może służyć do otrzymywania i zbierania gazowego chlorowodoru. Wskaż go, zakreślając odpowiednią literę.
(3 pkt) Chlorek krzemu(IV) otrzymuje się w wyniku bezpośredniej syntezy z pierwiastków w podwyższonej temperaturze.
Napisz równanie opisanej reakcji i oblicz, ile kilogramów krzemu trzeba użyć do reakcji z chlorem, aby otrzymać 50 kg chlorku krzemu(IV). Próbny egzamin maturalny z chemii 7
(2 pkt) Do 100 gramów wody wprowadzono 14 gramów soli X, uzyskując roztwór o temperaturze 15 oC. Mimo intensywnego mieszania część soli nie rozpuściła się. Na podstawie wykresu przedstawiającego zależność rozpuszczalności substancji stałych w wodzie od temperatury, napisz wzór chemiczny jednej soli X, która spełnia warunki zadania. Określ, jak zmienia się rozpuszczalność tej soli ze wzrostem temperatury.
(1 pkt) W zanieczyszczonym powietrzu mogą znajdować się między innymi: NO2, SO2, CO, CO2, CH4.
Wskaż parę związków, które w reakcji z wodą tworzą kwaśne opady. A. CO2 i CH4 B. NO2 i SO2 C. SO2 i CO D. NO2 i CH4 8 Próbny egzamin maturalny z chemii
(3 pkt) Spirytus salicylowy to roztwór kwasu salicylowego w etanolu. Do przygotowania spirytusu salicylowego zużyto 12,9 dm3 etanolu o gęstości 0,76 g/cm3 i 200 g kwasu salicylowego.
Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
(1 pkt) W środowisku kwasowym uwodniono eten otrzymując etanol, który następnie utleniono do etanalu. Stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, napisz schemat ciągu przemian i podaj warunki, w których przebiegają te reakcje.
(3 pkt) Reakcja bromoetanu z wodorotlenkiem potasu może przebiegać na dwa sposoby: a) Posługując się podziałem charakterystycznym dla chemii organicznej, określ typ reakcji I i reakcji II. b) Podaj dwa czynniki, które decydują o powstawaniu różnych produktów w reakcji bromoetanu z wodorotlenkiem potasu. Próbny egzamin maturalny z chemii 9
(3 pkt) Zaprojektuj doświadczenie, w którym odróżnisz propanon od propanalu. W tym celu: a) napisz, jaką różnicę we właściwościach chemicznych tych związków wykorzystasz, planując eksperyment; b) uzupełnij schemat doświadczenia, wpisując nazwę użytego odczynnika wybranego • chlorek żelaza(III), • woda bromowa, • amoniakalny roztwór tlenku srebra(I); c) napisz, jakie obserwacje potwierdzą obecność propanonu w probówce I i propanalu w probówce II. 10 Próbny egzamin maturalny z chemii Informacja do zadania 22. i 23. Poniżej podano ciąg przemian chemicznych. 1 2 3 H3 C CH2 CH3 H3 C CH CH3 H3 C CH CH3 H2 C CH CH3
(3 pkt) Stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, napisz równania reakcji przebiegających według podanego schematu. Równanie 1.: ................................................................................................................................ Równanie 2.: ................................................................................................................................ Równanie 3.: ................................................................................................................................
(2 pkt)
Podaj nazwy grup związków, do których można zaliczyć produkty organiczne otrzymane w reakcji 2. i 3. Produkt reakcji Nazwa grupy związków organicznych 2. 3.
(2 pkt) Kwas octowy (etanowy) reaguje z etanolem w obecności kwasu siarkowego(VI), tworząc ester i wodę.
Napisz równanie opisanej reakcji, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) reagentów organicznych. Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) innego estru o takim samym wzorze sumarycznym. Próbny egzamin maturalny z chemii 11
(1 pkt) Pewien wosk jest estrem kwasu monokarboksylowego o 16 atomach węgla oraz alkoholu monohydroksylowego zawierającego również 16 atomów węgla w cząsteczce. Ustal i napisz wartości liczbowe, jakie muszą przyjąć indeksy x i y, aby zapisany poniżej wzór ogólny był wzorem opisanego wosku. CH3−(CH2)x− COO−(CH2)y− CH3 x = ................. y = ...................
(1 pkt) Poniżej podane są wzory czterech cukrów. A. B. C. D.
Przyporządkuj nazwom cukrów ich wzory, wpisując w wyznaczone miejsca odpowiednie litery. 12 Próbny egzamin maturalny z chemii