Chemia · 2020
Matura CKE lipiec, PR (F‑2015)
Poziom rozszerzony · Formuła 2015
Zadanie 20.
(2 pkt)(0–2) Mieszaninę azotanu(V) wapnia Ca(NO3)2 i chlorku baru BaCl2 o masie 10 g rozpuszczono całkowicie w wodzie, w wyniku czego otrzymano 100 cm3 roztworu. W celu ustalenia składu mieszaniny soli pobrano 20 cm3 otrzymanego roztworu, a następnie przeprowadzono reakcję: Ag+ + Cl− → AgCl ↓ Na wytrącenie jonów chlorkowych zawartych w 20 cm3 roztworu zużyto 40 cm3 wodnego roztworu azotanu(V) srebra AgNO3 o stężeniu 0,3 mol∙dm−3.
Oblicz w procentach masowych zawartość azotanu(V) wapnia i chlorku baru w opisanej mieszaninie.
Odpowiedzi
Zasady oceniania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w procentach masowych. 1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale: – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. – niepodanie wyniku w procentach. 0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązanie Obliczenie liczby moli AgNO3 n Cm= Vr n= Cm ∙ Vr n = 0,3 mol∙dm−3 ∙ 0,04dm3 = 0,012 mola liczba moli AgNO3 = liczba moli jonów Cl− 2 mole Cl− – 1 mol BaCl2 0,012 mola Cl− – x x = 0,006 mola BaCl2 Obliczenie liczby moli BaCl2 w 100 cm3 roztworu 0,006 mola BaCl2 – 20 cm3 roztworu y moli – 100 cm3 roztworu y = 0,03 mola BaCl2 Obliczenie masy BaCl2 m n= M m = n∙M m = 0,03 mola∙208 g∙mol−1 m = 6,24 g Obliczenie zawartości procentowej BaCl2 6,24 g ∙100% = 𝟔𝟐, 𝟒(%) 10 g Obliczenie zawartości procentowej Ca(NO3)2 10 g – 6,24 g ∙100% = 𝟑𝟕, 𝟔(%) 10 g