Matura CKE kwiecień, PR (F‑2015)

I CnH2n + 1,5nO2 → nCO2 + nH2O 1 mol ––– n∙44 g + n∙18 g 0,25 mola ––– 46,5 g 0,25n(44 + 18) = 46,5 ⇒ n = 3 ⇒ CH3CH=CH2 lub

II (12n + 2n + 48n)· 0,25 = 46,5 ⇒ n = 3 ⇒ CH3CH=CH2 lub

III x – masa spalonego związku 14n ––– 1,5n∙32 x ––– (46,5 – x) ⇒ x = 10,5 g Ponieważ spalono 0,25 mola związku, to: −1 42M związku = 42 g ⋅ mol ⇒ n = ⇒ n = 3 ⇒ CH3CH=CH2 lub 14

IV x – masa CO2 44 n x = ⇒ x = 33 g 18 n 46,5− x 1 mol ––– 44n g 0,25 mola ––– 33 g ⇒ n = 3 ⇒ CH3CH=CH2 lub

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) węglowodoru. 1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale: – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wzoru sumarycznego węglowodoru lub – podanie błędnego wzoru półstrukturalnego (grupowego) węglowodoru albo brak wzoru. 0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Przykłady poprawnego rozwiązania