Matura CKE kwiecień, PR (F‑2015)

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody (w tym poprawne zapisanie – w dowolnej postaci – wyrażenia na stałą równowagi opisanej reakcji), poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w molach. 1 p. – zastosowanie poprawnej metody, ale – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego lub – niepodanie wyniku w molach. 0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązanie 1mol 3 mol 0 mol 0 mol CO(g) + H 2 O(g) € H 2 (g) + CO 2 (g) 1 − x 3 − x x x nH 2 nCO 2 nH 2 ⋅ nCO 2 x ⋅ x [ H 2 ] ⋅ [ CO 2 ] V ⋅ VK c = = = = − x ) ⋅ ( 3 − x ) [ CO ] ⋅ [ H 2 O ] nCO nH 2 O nCO ⋅ nH 2 O (1 ⋅ V V x 24 = (1 − x ) ⋅ ( 3 − x ) 3x 2 − 16x + 12 = 0 ∆= 112 ⇒ ∆= 10,58 −−b ∆ 16 − 10,58 x 1 = = = 0,9 mol 2a 6 −+b ∆ 16 + 10,58 x 2 = = = 4,43 mol ⇒ sprzeczny, bo x niemożebyć ≥ 1mol 2a 6 nH 2 = nCO 2 = 0,9 (mol) nCO = 1 − 0,9 = 0,1 (mol) nH 2 O = 3 − 0,9 = 2,1 (mol)