Arkusz maturalny
Chemia2008MAJformuła 2007POBIERZ
Zadanie 1.
3 pkt(3 pkt) Przeanalizuj położenie strontu (Sr) w układzie okresowym pierwiastków, a następnie
Ładowanie…
Arkusz maturalny
(3 pkt) Przeanalizuj położenie strontu (Sr) w układzie okresowym pierwiastków, a następnie
(1 pkt)
Określ skład jądra atomowego tego izotopu rubidu.
(1 pkt)
Uzupełnij schemat opisanej przemiany, wpisując symbol oraz liczbę atomową i liczbę masową powstającego izotopu. 87 − 7 Rb → ... + β
| Sód to ciało stałe | Chlor to gaz | ||
|---|---|---|---|
| 1. | bezbarwne, czerwone, srebrzystobiałe, żółte | 1. | bezbarwny, brunatnopomarańczowy, żółtozielony |
| 2. | twarde, miękkie | 2. | bezwonny, o duszącym zapachu |
| 3. | przewodzące prąd elektryczny, nieprzewodzące prądu elektrycznego | 3. | o gęstości większej od gęstości powietrza, o gęstości mniejszej od gęstości powietrza |
(2 pkt) Spośród podanych właściwości wybierz (i podkreśl w każdym wierszu tabeli) te, które charakteryzują sód i chlor w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem atmosferycznym.
(1 pkt) Na rysunku przedstawiono schemat ilustrujący proces rozpuszczania w wodzie pewnej substancji.
| Wzór substancji | Temperatura topnienia, oC | Temperatura wrzenia, oC |
|---|---|---|
| Br 2 | – 7,2 | 59,5 |
| CH Br 3 | – 93,7 | 3,6 |
| NaBr | 743,0 | 1391,0 |
(1 pkt) W tabeli podano wartości temperatury topnienia i temperatury wrzenia wybranych substancji (mierzone pod ciśnieniem 1013 hPa).
Określ stan skupienia wymienionych substancji w temperaturze pokojowej (ok. 20°C) i pod ciśnieniem 1013 hPa. 4
(1 pkt)
Narysuj wykres zależności rozpuszczalności Ca(OH)2 i PbI2 w wodzie od temperatury. Każdą linię podpisz wzorem odpowiedniej substancji. 0,50 0,40 H2O g 0,30 g/100 0,20 Rozpuszczalność, 0,10 0,00 0 20 40 60 80 100 Temperatura, °C
(2 pkt) Na podstawie wykresu oszacuj a) rozpuszczalność Ca(OH)2 i PbI2 w wodzie w temperaturze 70°C. .................................... g/100 g H2O b) temperaturę, w której rozpuszczalność obu soli jest jednakowa. 5
(1 pkt)
Dokończ, wpisując słowa rośnie lub maleje, następujące zdania: Rozpuszczalność Ca(OH)2 w wodzie ................................................ ze wzrostem temperatury. Rozpuszczalność PbI2 w wodzie ....................................................... ze wzrostem temperatury.
(2 pkt) Dysponujesz trzema probówkami, w których znajdują się wodne rozcieńczone roztwory wodorotlenku sodu, kwasu azotowego(V) oraz azotanu(V) sodu. Nie wiesz jednak, który roztwór znajduje się w której probówce. a) Spośród następujących wskaźników kwasowo-zasadowych wybierz jeden, za pomocą fenoloftaleina, oranż metylowy, papierek uniwersalny. b) Napisz przewidywane obserwacje, wpisując do tabeli barwy, jakie wybrany wskaźnik przybiera w badanych roztworach. Barwa wskaźnika w roztworze wodorotlenku sodu kwasu azotowego(V) azotanu(V) sodu
(2 pkt)
Określ charakter chemiczny (kwasowy lub zasadowy) tlenku wapnia i tlenku siarki(VI). Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji każdego z tych tlenków odpowiednio z wodorotlenkiem sodu lub z kwasem solnym. 6 Tlenek Charakter chemiczny tlenku Równanie reakcji CaO SO 3
(2 pkt)
Napisz w formie cząsteczkowej a) równania reakcji, za pomocą których można z siarki otrzymać tlenek siarki(VI). b) równanie reakcji otrzymywania tlenku wapnia z węglanu wapnia, zaznaczając, w jakich warunkach zachodzi ta reakcja.
(1 pkt) Kamień budowlany, zawierający węglan wapnia (CaCO3) lub magnezu (MgCO3), łatwo ulega atakowi kwaśnego opadu atmosferycznego, w wyniku którego powstają rozpuszczalne w wodzie sole wapnia lub magnezu.
(2 pkt) Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym rysunku. I II K(s) Na2SO4(aq) H2O BaCl2(aq)
Napisz w formie jonowej równania reakcji zachodzących w probówkach I i II (w razie potrzeby skorzystaj z tablicy rozpuszczalności). 7
(2 pkt)
Określ stopnie utlenienia azotu w cząsteczce i jonach, których wzory podano w tabeli. + NH 4 HNO 2 − NO 3 stopień utlenienia azotu
(3 pkt) Tlenek chromu(III) stapiany z węglanem potasu w obecności tlenu przekształca się w chromian(VI) potasu. Reakcja ta zachodzi według schematu: temperatur a Cr2O3 + K2CO3 + O2 ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ → K2CrO4 + CO2 a) Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu tej reakcji, stosując metodę bilansu elektronowego. temperatur a ...... Cr2O3 + …... K2CO3 + …... O2 ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ → …... K2CrO4 + …... CO2 b) Napisz wzór substancji, która w tej reakcji pełni rolę utleniacza, i wzór substancji, która pełni rolę reduktora. 8
| fizyczne | chemiczne |
|---|---|
| 1. | 1. |
| 2. | 2. |
| 3. | 3. |
(2 pkt) Z powyższego tekstu wybierz trzy właściwości fizyczne i trzy właściwości chemiczne nadtlenku wodoru. Zapisz je w tabeli. Właściwości nadtlenku wodoru
(1 pkt) Spośród właściwości chemicznych nadtlenku wodoru wybierz i podaj tę, która decyduje o zastosowaniu tego związku (w postaci rozcieńczonego wodnego roztworu) do rozjaśniania włosów.
(2 pkt)
Oblicz, ile gramów nadtlenku wodoru znajduje się w 100 cm3 perhydrolu. Gęstość perhydrolu wynosi 1,11 g/cm3. 9
(1 pkt) Wykonano doświadczenie, którego przebieg ilustruje poniższy rysunek. MnO2
(2 pkt)
Oblicz objętość tlenu w warunkach normalnych, który powstał w wyniku rozkładu 85 g czystego nadtlenku wodoru. 17. 18. 19. 20. 2 1 2 1 2 10
(2 pkt) Scharakteryzuj etan i etanol (w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem atmosferycznym), wybierając ich właściwości spośród podanych poniżej i wpisując je w odpowiednie kolumny tabeli. 1. gaz, ciecz, ciało stałe 2. bezbarwny, barwny 3. dobrze rozpuszczalny w wodzie, praktycznie nierozpuszczalny w wodzie 4. palny, niepalny Etan Etanol 1. 1. 2. 2. 3. 3. 4. 4.
(2 pkt)
Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, a) równanie reakcji węglowodoru X z chlorowodorem. b) równanie reakcji chloroetenu z wodorem wobec katalizatora.
(1 pkt) Chloroeten ma zdolność ulegania reakcji polimeryzacji. Spośród poniżej przedstawionych wzorów wybierz ten, który ilustruje budowę fragmentu łańcucha produktu polimeryzacji chloroetenu (chlorku winylu). Zaznacz odpowiedź A, B, C lub D. A. B. C. D. H H H H C C C C H H H H 11
przed zmieszaniem reagentów po zmieszaniu reagentów Probówka I Probówka II
(1 pkt) Jednym z jednowodorotlenowych alkoholi zawierających 4 atomy węgla w cząsteczce jest 2-metylopropan-1-ol o wzorze H3 C CH CH2 OH CH3 Spośród poniższych wzorów wybierz te, które przedstawiają izomery tego alkoholu, i podaj ich numery. I H3 C CH CH3 II H3 C CH2 CH2 OH H2 C OH III H3 C CH2 CH2 CH2 OH IV OH H3 C C CH3 CH3 Informacja do zadania 27. i 28. Poniżej przedstawiono wzór półstrukturalny butanonu. O H3 C C CH2 CH3
(1 pkt)
Napisz nazwy systematyczne grup oznaczonych we wzorze numerami 1 i 2.
(1 pkt)
Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) alkoholu powstałego w wyniku redukcji butanonu wodorem w obecności katalizatora. 13
(3 pkt) + O2 + C2H5OH/H2SO4(stęż.) + NaOH(aq) etanal kwas octowy octan etylu octan sodu
| Fragment I | Fragment II | |
|---|---|---|
| A. | od fruktozy | od fruktozy |
| B. | od fruktozy | od glukozy |
| C. | od glukozy | od fruktozy |
| D. | od glukozy | od glukozy |
(1 pkt) Poniżej przedstawiono wzór pewnego dwucukru. I II
Określ, od jakich cukrów prostych pochodzą fragmenty I i II, z których zbudowana jest cząsteczka tego dwucukru. Zaznacz odpowiedź A, B, C lub D. 14