Chemia · 2019
Matura CKE maj, PP (F‑2007)
Poziom podstawowy · Formuła 2007
Zadanie 9.
(2 pkt)(2 pkt) Sporządzono 350 cm3 wodnego roztworu chlorku potasu (KCl) o stężeniu 1 mol ⋅ dm − 3 .
Oblicz masę soli, która pozostanie po całkowitym odparowaniu wody z opisanego roztworu.
Odpowiedzi
Zasady oceniania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z poprawną jednostką. 1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale: – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. lub – podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki. 0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Poprawne rozwiązanie V = 350 cm3 = 0,35 dm3 M KCl = 745, g ⋅ mol−1 n −3 3 c m = n = c m ⋅ V n = 1 mol ⋅ dm ⋅ 0,35 dm = ,035 mola V m 1n = m = 0,35 mol ⋅ 74,5 g ⋅ mol− m = 26,075 g m ≈ 26 g M