Chemia · 2019
Matura CKE maj, PR (F‑2007)
Poziom rozszerzony · Formuła 2007
Zadanie 9.
(2 pkt)(2 pkt) 2 H + + 2 Cl − → H 2 + Cl 2 Podczas elektrolizy przez wodny roztwór HCl o objętości 400,0 cm3 i o stężeniu 0,1 mol·dm−3 przepłynął ładunek 3821,4 C. Wykonaj odpowiednie obliczenia i określ, jak się zmieniło (wzrosło czy zmalało), i o ile jednostek, pH tego roztworu w wyniku elektrolizy. Podczas rozwiązywania zadania nie zaokrąglaj wyników pośrednich. Stała Faradaya ma wartość F = 96500 C · mol–1. Przyjmij, że objętość roztworu nie uległa zmianie, a podczas elektrolizy nie zachodziły procesy uboczne, np. rozkład wody. Odpowiedź: pH roztworu …………………………………………..………………………….
Odpowiedzi
Zasady oceniania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i udzielenie poprawnej odpowiedzi dotyczącej zmiany pH roztworu. 1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale: – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. lub – podanie wyniku z jednostką. lub – brak odpowiedzi na pytanie dotyczące zmiany pH roztworu. 0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Poprawne rozwiązanie Stężenie HCl 0,1 mol·dm−3 pH = 1 Liczba moli H+ = 0,1 mol·dm−3 · 0,4 dm3 = 0,04 mola 96500 C – 1mol H+ 3821,4 C – x moli H+ x = 0,0396 mola H+ zostało usuniętych z roztworu 0,04 mola ─ 0,0396 mola = 0,0004 mola H+ pozostało w roztworze [H+] = 0,0004 mola : 0,4 dm3 = 0,001 mol·dm−3 pH = 3 pH wzrosło o 2 (jednostki)