Chemia · 2019
Matura CKE maj, PR (F‑2015)
Poziom rozszerzony · Formuła 2015
Zadanie 12.
(2 pkt)Do wodnego roztworu kwasu HX dodano niewielką ilość wodnego roztworu mocnego kwasu. Temperatura roztworu nie uległa zmianie.
12.1. (0–1 pkt)
Oceń, czy zmieni się (wzrośnie, zmaleje) czy nie ulegnie zmianie wartość stopnia dysocjacji kwasu HX, jeśli do jego wodnego roztworu doda się niewielką ilość mocnego kwasu. Odpowiedź uzasadnij.
12.2. (0–1 pkt)
Odpowiedzi
12.1.
Zasady oceniania
1 p. – za poprawną ocenę i poprawne uzasadnienie odwołujące się do zmiany stężenia równowagowego kwasu HX. 0 p. – za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi. Poprawna odpowiedź Ocena: Stopień dysocjacji zmaleje. Uzasadnienie, np.: Dodatek mocnego kwasu powoduje wzrost stężenia jonów H3O+, co skutkuje przesunięciem równowagi dysocjacji kwasu HX „w lewo”. lub Maleje wydajność dysocjacji kwasu HX. lub Zgodnie z regułą przekory wzrośnie stężenie cząsteczek niezdysocjowanych kwasu HX. lub Nastąpi cofnięcie procesu dysocjacji kwasu HX, a więc wzrośnie stężenie cząsteczek HX. Uwaga: Uzasadnienie, w którym zdający stwierdza, że im większe jest stężenie kwasu, tym mniejszy jest stopień dysocjacji, jest błędne.
12.2.
Zasady oceniania
1 p. – za poprawną ocenę i poprawne uzasadnienie odwołujące się do niezależności stałej dysocjacji od stężenia reagentów lub do braku zmiany temperatury, lub do warunków doświadczenia. 0 p. – za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi. Poprawna odpowiedź Ocena: Wartość stałej dysocjacji nie ulegnie zmianie. Uzasadnienie, np.: Wartość stałej dysocjacji nie zależy od składu roztworu. lub Wartość stałe dysocjacji nie zależy od stężenia kwasu HX lub jonów H+. lub Ponieważ nie zmieniła się temperatura.