Chemia · 2020
Matura CKE maj, PP (F‑2007)
Poziom podstawowy · Formuła 2007
Zadanie 14.
(2 pkt)(2 pkt)
Oblicz, w ilu cm3 wodnego roztworu NaOH o stężeniu równym 0,5 mol∙dm–3 znajduje się liczba moli jonów OH– równa liczbie moli jonów H+ obecnych w 20 cm3 wodnego roztworu kwasu azotowego(V) HNO3 o stężeniu równym 0,1 mol∙dm–3.
Odpowiedzi
Zasady oceniania
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w cm3. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. LUB – podanie wyniku liczbowego w jednostce innej niż cm3. 0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Poprawne rozwiązanie n − 3 3 + = 0,1 mol ⋅ dm ⋅ 0,020dm = 0,002mol H + = nHNO3 = cHNO3 ⋅ VHNO3 nH n = 0,002mol = nNaOH OH − nNaOH 0,002mol 3 3 VNaOH = VNaOH = − 3 = 0,004 dm = 4 ( cm ) cNaOH 0,5mol ⋅ dm