Chemia · 2020
Matura CKE maj, PR (F‑2007)
Poziom rozszerzony · Formuła 2007
Zadanie 10.
(2 pkt)(2 pkt) CO(g) + H 2 O(g) CO 2 (g) + H 2 (g) Mieszaninę zawierającą 2,00 mole tlenku węgla(II) i 8,00 moli pary wodnej umieszczono w reaktorze o stałej pojemności równej 1 dm3 i zainicjowano reakcję, przy czym utrzymywano temperaturę 1000 K. Po ustaleniu się równowagi stwierdzono, że powstało 1,68 mola tlenku węgla(IV).
Oblicz stężeniową stałą równowagi opisanej reakcji w temperaturze 1000 K.
Odpowiedzi
Zasady oceniania
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody (w tym poprawne zapisanie – w dowolnej postaci – wyrażenia na stałą równowagi), poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku jako wielkości niemianowanej. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. LUB – niepodanie wyniku jako wielkości niemianowanej (z błędną jednostką). 0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Przykładowe rozwiązanie 3 nCO = 2 mol nH 2O = 8 mol V = 1 dm r r nCO2 = 1,68 mol nH 2 = 1,68 mol = 8 mol − 1,68 mol = 6,32 mol i nCOr = 2 mol − 1,68 mol = 0,32 mol i nHr 2O r nCO2 1,68 mol −3 [CO2 ] = = 3 = 1,68 mol ⋅ dm = [H2 ] V 1 dm r r nCO2 0,32 mol −3 nH 2O 6,32 mol −3[CO] = = 3 = 0,32 mol ⋅ dm i [H2O] = = 3 = 6,32 mol ⋅ dm V 1 dm V 1 dm [CO2 ] ⋅ [H2 ] 1,68 mol ⋅ dm −3 ⋅ 1,68 mol ⋅ dm −3 K c = = −3 −3 = 1,4 [CO] ⋅ [H2O] 0,32 mol ⋅ dm ⋅ 6,32 mol ⋅ dm