Chemia · 2020
Matura CKE maj, PR (F‑2007)
Poziom rozszerzony · Formuła 2007
Zadanie 19.
(2 pkt)(2 pkt)
Oblicz, jaki ładunek elektryczny przepłynął przez wodny roztwór siarczanu(VI) sodu, wskutek czego powstało 0,96 dm3 wodoru. Przyjmij, że opisany proces przebiegł z wydajnością równą 100%. Stała Faradaya F = 96500 C ∙ mol–1, a uniwersalna stała gazowa R = 83,1 dm3 ∙ hPa ∙ mol–1 ∙ K–1. Wynik podaj w kulombach.
Odpowiedzi
Zasady oceniania
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w kulombach. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. LUB – niepodanie wyniku w kulombach. 0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Przykładowe rozwiązanie Obliczenie objętości molowej gazu w danych warunkach temperatury i ciśnienia p = 1013 hPa temperatura = 20 C T = 293 K pn = 1013 hPa i Tn = 273 K pVmol pnVmol n pnVmol nT Vmol nT = Vmol = = T Tn Tn p Tn 22,4 dm3 ⋅ mol −1 ⋅ 293 K 3 −1 Vmol = = 24 dm ⋅ mol 273 K Obliczenie liczby moli wydzielonego wodoru w danych warunkach temperatury i ciśnienia: VH 2 0,96 dm3 nH 2 = = 3 −1 = 0,04 mol Vmol 24 dm ⋅ mol 0 2H + + 2e − ⎯⎯→ H2 1 mol H2 − 2 mol e − 0,04 mol H2 − 0,08 mol e − 1 mol e − − 96500C 0,08 mol e − − q q = 7720 ( C )