Chemia · 2021
Matura CKE maj, PR (F‑2015)
Poziom rozszerzony · Formuła 2015
Zadanie 16.
(2 pkt)(0–2) Kwas arsenowy(V) H3AsO4 jest kwasem trójprotonowym o mocy zbliżonej do kwasu ortofosforowego(V). Równowagom, które ustalają się w roztworze wodnym tego kwasu, odpowiadają stałe opisane poniższymi wyrażeniami (podanymi w przypadkowej kolejności), w których została pominięta woda będąca środowiskiem reakcji. ቂHAsO4 2–ቃൣH3O+൧ ሾH2AsO4 –ሿൣH3O+൧ ቂAsO4 3–ቃൣH3O+൧ A B C ሾH2AsO4 –ሿ ሾH3AsO4ሿ ቂHAsO4 2–ቃ
Uszereguj stałe równowagi (wpisz litery A, B oraz C) zgodnie z ich rosnącą wartością. Napisz równanie przemiany, której odpowiada stała równowagi opisana wyrażeniem A. Spośród jonów powstających podczas protolizy (dysocjacji) kwasu arsenowego(V) wybierz i napisz wzór tego, który może pełnić wyłącznie funkcję kwasu Brønsteda. najmniejsza wartość największa wartość Jon, który może pełnić wyłącznie funkcję kwasu Brønsteda: ....................................................
Odpowiedzi
Poprawna odpowiedź
Uszeregowanie: C, A, B Równanie reakcji: H2AsO4– + H2O ⇄ HAsO42– + H3O+ ALBO H2AsO4– ⇄ HAsO42– + H+ Jon, który może pełnić wyłącznie funkcję kwasu Brønsteda: H3O+ Uwaga: Dopuszcza się odpowiedź: B > A > C.
Zasady oceniania
2 pkt – poprawne wykonanie trzech elementów: uszeregowanie, napisanie równania reakcji i wskazanie jonu. 1 pkt – poprawne wykonanie dwóch spośród wymienionych elementów. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.