Chemia · 2021
Matura CKE maj, PR (F‑2015)
Poziom rozszerzony · Formuła 2015
Zadanie 15.
(2 pkt)(0–2) Do 20 cm3 wodnego roztworu HCl o pH = 1,0 dodano 30 cm3 wodnego roztworu NaOH o stężeniu 0,060 mol∙dm−3. Po zmieszaniu roztworów przebiegła reakcja chemiczna opisana H3O+ + OH– → 2H2O Wykonaj odpowiednie obliczenia i napisz, ile razy zmalało stężenie jonów hydroniowych H3O+ po dodaniu roztworu NaOH. Przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworów. Stężenie jonów H3O+ zmalało ..................................................................................................
Odpowiedzi
Zasady oceniania
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i poprawne określenie zmiany stężenia jonów hydroniowych. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego. LUB – błędna ocena zmiany stężenia jonów hydroniowych. LUB – brak interpretacji wyniku. 0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązanie pH = 1 ൣH3Oା൧= 0,1 mol∙dm–3 ⇒ 𝑛= 0,1 mol∙dm–3 ∙ 0,02 dm3 = 0,002 mola ሾOHିሿ= 0,06 mol∙dm–3 ⇒ 𝑛 = 0,06 mol∙dm–3 ∙ 0,03 dm3 = 0,0018 mola H3Oା+ OHି → 2H2O Nadmiar jonów H3Oା: 0,002 mola – 0,0018 mola = 0,0002 mola 0,0002 molaStężenie jonów H3Oା po zmieszaniu roztworów: = 0,004 mol∙dm–3 (0,02 + 0,03) dm3 0,1 mol∙dm–3 Zmiana stężenia H3Oା: = 25 0,004 mol∙dm–3 (Stężenie jonów H3Oା zmalało 25 razy.)