Matura CKE maj, PR (F‑2015)

𝑚r = 100 g + 46 g = 146 g 𝑚r 146 g 𝑉 = = = 160 cm3 = 0,160 dm3 𝑑 0,91 g ⋅cm−3 𝑚NH3 46 g 𝑛NH3 = = = 2,71 mol ⇒ 𝑀NH3 17 g ⋅mol−1 𝑛NH3 2,71 mol 𝑐NH3 = = = 16,94 mol ⋅dm−3 𝑉 0,160 dm3 𝑐NH3 16,94 𝑐NH3 (𝐾b = 1,8 ⋅10–5 ⇒ = ≈ 9 ⋅105 ⇒ >> 400 ⇒ 𝐾b 1,8 ⋅10−5 𝐾b można zastosować wzór uproszczony.) [OH−]2 𝐾b = ⇒ [OH−] = √𝐾b ⋅𝑐NH3 = √1,8 ⋅10−5 ⋅16,94 ⇒ 𝑐NH3 [OH–] = 1,75 ⋅10–2 ⇒ pOH = – log[ OH−] = – log 1 , 75 ⋅10–2 ≈ 1,745 ⇒ pH = 14 – pOH = 14 – 1,745 = 12,255 ≈ 𝟏𝟐, 𝟑 Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody rozwiązania prowadzącej do obliczenia pH, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku jako wielkości niemianowanej w zaokrągleniu do pierwszego miejsca po przecinku. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: • popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego LUB • podanie wyniku z jednostką, LUB • podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością. ALBO – poprawne obliczenie wartości stężenia jonów OH–. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.