Chemia · 2023
Matura CKE maj, PR (F‑2015)
Poziom rozszerzony · Formuła 2015
Zadanie 17.
(2 pkt)Czysty tlenek wapnia można otrzymać w laboratorium w wyniku prażenia szczawianu wapnia o wzorze CaC2O4. Podczas ogrzewania szczawian wapnia najpierw rozkłada się na węglan wapnia i tlenek węgla(II) (reakcja 1.). Dalsze ogrzewanie, w wyższej temperaturze, prowadzi do rozkładu węglanu wapnia na tlenek wapnia i tlenek węgla(IV) (reakcja 2.). Tlenek wapnia jest ciałem stałym o temperaturze topnienia równej 2858 K. Energicznie reaguje z wodą, a przemianie tej towarzyszy wydzielanie się znacznej ilości ciepła.
17.1. (0–1 pkt)
Napisz równanie reakcji, która zachodzi w pierwszym etapie rozkładu termicznego szczawianu wapnia (reakcja 1.), i równanie reakcji, która zachodzi w drugim etapie tego procesu (reakcja 2.). Równanie reakcji 1.: ................................................................................................................ Równanie reakcji 2.: ................................................................................................................
17.2. (0–1 pkt)
Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe.
| Nr | Stwierdzenie | P | F |
|---|---|---|---|
| 1 | Tlenek wapnia jest związkiem jonowym. |
Odpowiedzi
17.1.
Poprawna odpowiedź
Równanie reakcji 1.: CaC2O4 → CaCO3 + CO Równanie reakcji 2.: CaCO3 → CaO + CO2
Zasady oceniania
1 pkt – poprawne napisanie równań reakcji 1. i 2. 0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
17.2.
Poprawna odpowiedź
| Nr | Stwierdzenie | P | F |
|---|---|---|---|
| 1 | Tlenek wapnia jest związkiem jonowym. | ✓ | ✓ |