Chemia · 2025
Matura CKE maj, PR (F‑2023)
Poziom rozszerzony · Formuła 2023
Zadanie 4.
(2 pkt)(0–2) W jednym z tlenków jodu masa tlenu stanowi 20,14 % masy tego tlenku. W jego wzorze rzeczywistym liczba atomów jodu jest dwa razy większa niż we wzorze empirycznym. Na podstawie obliczeń ustal i napisz wzór empiryczny oraz wzór rzeczywisty opisanego tlenku.
Odpowiedzi
Zasady oceniania
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i ustalenie wzoru empirycznego oraz wzoru rzeczywistego tlenku. 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do ustalenia tylko wzoru empirycznego albo tylko wzoru rzeczywistego tlenku ALBO 1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń prowadzących do wyznaczenia stosunku molowego jodu do tlenu wyrażonego liczbami całkowitymi i brak ustalenia wzorów albo błędne ustalenie wzorów. 0 pkt – zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązania Sposób 1. Wzór empiryczny: W 100,00 g tlenku znajduje się 20,14 g tlenu oraz 79,86 g jodu. 20,14 g 79,86 g 𝑛O = =1,26 mol 𝑛I = = 0,63 mol 16,00 g ∙ mol–1 126,90 g ∙ mol–1 Stosunek molowy jodu do tlenu jest równy 1 : 2. Wzór empiryczny: IO2 Wzór rzeczywisty: I2O4 Sposób 2. IxOy MI = 126,90 g ∙ mol–1 16,00𝑦 = 0,2014 126,90𝑥 + 16,00𝑦 16𝑦 = 25,5577𝑥 + 3,222𝑦 12,7776𝑦 = 25,5577𝑥 𝑥 1 𝑦= 2 Wzór empiryczny: IO2 Wzór rzeczywisty: I2O4
rozwiązań zadań